【推荐1】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义。
热裂解反应： CH₃COOH(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7 kJ·mol^-1
脱酸基反应CH₃COOH(g) CH₄(g)+CO₂(g) △H= 33.5 kJ·mol^-1
(1)请写出CO与H₂制备甲烷的热化学方程式_______。
(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢气，选择的压强为_______(填“高压”或“常压”)。若以制的CH₄为原料，做成CH₄-O₂ (KOH)燃料电池，则负极电极反应为_______。
(3)温度与气体产率的关系如图：

①约650°C之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷； 650°C之 后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时_______。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_______。
(4)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为P kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为_______(计算结果保留1位小数) ；脱酸基反应的平衡常数K_p为_______kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

【推荐2】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq) △H₁
ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq) △H₂
NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。
②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄
B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄
C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄
用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。
b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0mol H₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s内的平均反应速率v(N₂)=_______。
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
(4)CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为_______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _______(填序号)
①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应            ④食物因氧化而腐败          ⑤Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应       ⑥铁粉与稀盐酸反应

【推荐2】某实验探究小组用酸性KMnO₄ 溶液与H₂C₂O₄ 溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄ 溶液浓度可选择 0.010 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化剂的量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323K。每次实验酸性KMnO₄ 溶液量均为4 mL，H₂C₂O₄ 溶液(0.100 mol·L^－1)的用量均为2 mL。
(1)写出反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目________。
(2)请将实验设计表补充完整。

实验编号	T/K	催化剂的量/g	酸性KMnO4 溶液的浓度/(mol·L－1)
①	298	0.5	0.010
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	______	______	______

实验目的：
a．实验①和②探究酸性KMnO₄ 溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究____对该反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；
(3)该反应的催化剂应选择MnCl₂还是MnSO₄？______，简述选择的理由___________。
(4)某同学对实验①和②分别进 了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪所需时间t/min
	第1 次	第2次	第3 次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中KMnO₄ 的浓度变化表示的平均反应速率为________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3 位有效数字)

【推荐3】NO₂、CO、CO₂是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)如图所示，利用电化学原理将NO₂转化为重要化工原料C。

若A为NO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为______________________________；
(2)有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝－a kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ＝－b kJ·mol^－1；
H₂O(g)＝H₂O(l) ＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＝CH₃OH(l) ＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；
(3)光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)＝______________；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；
③若将初始投料浓度变为c(Cl₂)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl₂)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

【推荐1】H₂、CO、CH₄、CH₃OH、C₂H₅OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_______。
(2)工业上用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
A.CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1       
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变     
E.混合气体的密度保持不变
(3)乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：_______；实验过程中钾离子向_______极运动(填“a”或“b”)。
②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为_______；
③若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_______。

【推荐2】羰基硫作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
反应_____。
(2)在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

A．和的浓度保持不变

B．消耗的速率与生成的速率之比为

C．的值不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应。设起始充入的，相同时间内测得的转化率与和温度的关系如图所示：

①_____(填“>”“<”或“=”，下同)_____。
②温度高于时，转化率减小的可能原因为_____(填字母)。
A．反应的变大　B．催化剂活性降低　C．平衡逆向移动　D．反应速率加快
③时，在恒容密闭容器中充入等物质的量和发生反应，实验测得反应前容器内压强为后达到平衡时的分压为。该反应的平衡常数_____(用含的代数式表示)。
(4)已知时，反应的平衡常数。
①时，在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，则平衡时的体积分数为_____。
②在两个密闭容器中都加入四种气体，起始时气体体积分数，分别在和时反应，容器中和的体积分数随时间的变化关系如图所示：

和时，随时间变化关系的曲线分别是_____、_____，判断的理由是_____。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料。
I.用二氧化碳和氢气合成甲醇：
(1)已知：(a、b均为正数)，则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的转化率和温度的关系如下图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
II.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【】的工作原理如下图所示。离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH₃OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH₃(g)△H＝－29.1kJ·mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)

【推荐2】（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
   
①该反应在_________min时达到化学平衡状态。
②该反应的化学方程式是______________________。
③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。
（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：
   
①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；
②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2－向________极移动（填a或b）；
④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。
（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
   
通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K⁺向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂__L（标准状况）。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO₂来生产燃料甲醇。
(1)已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1	K1	2.5	0.58	0.38

①500℃时测得反应i在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.8mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.15mol·L^-1，则此时v(正)___(填“>”“=”或“<”)v(逆)。
②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH₃OH)增大的是___(填序号)。
A.将H₂O(g)从体系中分离出去B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大
C.升高温度D.恒容时再充入1molH₂(g)
(2)200℃时，甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)浓度随时间(t)的变化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___。
②CH₃OH(g)的平衡转化率为___。
③反应开始时，容器内的起始压强为P₀，求该反应在200℃时的平衡常数K_p=___(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)某研究小组用以酸性介质为电解质的甲醇-氧气燃料电池，电解HCl气体，制备高纯度氯气，其装置如图，其中a、b均为惰性电极。

①b极的电极反应式为：___。
②理论上，当燃料电池消耗16gCH₃OH标准状况下能制备Cl₂___L。