下列有关物质性质的比较错误的是
| A．熔点：MgO＞CaO＞KCl | B．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 |
| C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ | D．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se |
更新时间：2020-07-16 07:09:40
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列关于硼、硅及其化合物的说法中错误的是
| A．可用H3BO3溶液来中和溅在皮肤上的碱液 |
| B．Si与HF的反应中体现了HF的还原性 |
| C．B2O3熔融时可以与多种碱性氧化物反应 |
| D．Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏合剂 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列各组顺序的排列错误的是
| A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ |
| B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
| A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 |
| B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 |
| C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 |
| D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法都正确的是
①CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；
②CH3-CH2-CH2-CH3和
互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；
③BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；
④F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；
⑤CsCl晶格能小于NaCl；
⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；
①CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；
②CH3-CH2-CH2-CH3和
互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；③BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；
④F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；
⑤CsCl晶格能小于NaCl；
⑥简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；
| A．①④⑥ | B．③④⑤ | C．②④⑤ | D．②④⑥ |
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的能力比另一个N弱
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】晶格能能反映离子晶体的稳定性。与
有关的转化如图所示，下列关于晶格能的叙述正确的是
有关的转化如图所示，下列关于晶格能的叙述正确的是
| A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用 |
| B．岩浆冷却时，晶格能大的矿物后结晶析出 |
| C．工业上通过电解熔融氯化镁制镁，而不用氧化镁，与晶格能有关 |
D．由图可知的晶格能为 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
则下列说法正确的是
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
则下列说法正确的是
| A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ |
| B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= －602kJ·mol-1 |
| C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高 |
| D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 |
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