【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的___。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、___。
（3）加入的试剂③为___（填化学式），发生的离子反应方程式为___。
（4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__。
（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺、和少量的Na⁺，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)试剂a的摩尔质量为_______，试剂b的化学式为_______。
(2)溶液B中含有的阳离子有_______。
(3)操作I为_______，操作I所需的玻璃仪器为_______。
(4)写出加入试剂a后的主要离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：_______。
(5)取少量溶液D于试管中，加入少量Na₂O₂粉末，可能观察到的现象有_______( 填两条)。

【推荐1】某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H₂O₂的性质：
【预测】
(1)聚焦H₂O₂中的核心元素O，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性，理由是_______。
【实验和观察】

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______性，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂发生了反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有_______。
(3)实验②是为了验证H₂O₂的_______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______(已知：淀粉溶液遇I₂会变蓝)。
【结论】以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
(4)该实验也能说明H₂O₂、KMnO₄和I₂三者的氧化性由强到弱的顺序为_______。

【推荐2】按照要求完成各题。
(1)人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。(填“氧化剂”或者“还原剂”)
(2)①写出实验室制取氯气的化学方程式：_______
②用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
a．只有还原性        b．还原性和酸性       c．只有氧化性            d．氧化性和酸性
④若产生0.5 mol Cl₂，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为_______个。
(3)有下列反应①SO₃+H₂O=H₂SO₄②Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO③2F₂+2H₂O=4HF+O₂④2NaH+2H₂O=2NaOH+H₂↑⑤CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H₂O只作氧化剂的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是_______

【推荐3】氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化铁是一种新的探索，以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等为原料制备高纯氯化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出酸性条件下“氧化”流程的离子方程式_______。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：



利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)，

①B中盛放的溶液是酸性高锰酸钾溶液，发生的化学反应，写出该反应的离子方程式：_______。
②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应如下，请用双线桥表示电子转移的方向和数目。______

③C中盛放的溶液是_______。
a．NaOH溶液       b．澄清石灰水       c．浓硫酸       d．NaCl溶液
④D中收集的气体是_______(填化学式)。

【推荐1】硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药等工业。一种以硼镁矿(含、和少量、、、)为原料制备和硼酸的工艺流程如下：

已知：在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为、、、。有关金属离子沉淀的相关范围见下表：

金属离子
开始沉淀时的	6.3	1.5	3.6	8.8
沉淀完全时的	8.3	3.2	4.7	/

回答下列问题：
(1)写出与硫酸反应的化学方程式_______。
(2)“滤渣①”的主要成分是_______(化学式)。
(3)“氧化调”需先添加适量的溶液，该反应的离子方程式是_______。然后在调节溶液的范围为_______～6之间。
(4)①“蒸发浓缩”时，加入固体的作用是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。中阴离子的空间构型为_______。

【推荐2】已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO、MgO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②已知K_sp(CaF₂)=1.0×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L⁻¹时，视为完全沉淀
请回答下列问题：
(1)请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：___________、___________
(2)酸浸时产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)
(3)氧化时最适合的氧化剂a是(      )
A．KMnO₄ B．溴水       C．H₂O₂ D．FeCl₃
并写出“氧化”时发生的离子方程式：___________
(4)“调pH”时pH的调控范围为___________，除钙、镁过程中，逐渐加入NH₄F溶液，当CaF₂开始沉淀时，溶液中=___________当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中c(F^-)>___________mol·L⁻¹(写出计算式即可)
(5)操作a的内容是___________

【推荐1】过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。）写出①的化学方程式_____________________。
（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）
A.与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO₃ 转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄ 后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
（4）如何判断K₂FeO₄ 晶体已经洗涤干净___________________。