下列排列顺序中，正确的是
①热稳定性：
②离子半径：
③酸性：
④沸点：H2O˃H2Se˃H2S
①热稳定性：
②离子半径： ③酸性： ④沸点：H2O˃H2Se˃H2S| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
更新时间：2020-07-25 21:48:58
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【推荐1】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
| A．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强 |
| D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X的最高正价为+5。下列说法中正确的是
| X | Y | |||
| Z | W |
| A．Y、W的最高正价相等 |
| B．简单氢化物的稳定性：X>Y>W |
C．Z与W形成的化合物溶液中 |
| D．X、Y可形成极性分子XY3 |
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【推荐1】二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：
。下列有关说法不正确的是
。下列有关说法不正确的是| A．离子半径：S2->O2->F- |
| B．O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4 |
| C．O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1 |
| D．HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大 |
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地壳中含量处于第二的元素，下列判断正确的是( )
| X | |||
| Y | Z | W |
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．X、Z元素的单质有多种 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．Y的氧化物是酸性氧化物，不溶于任何酸 |
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【推荐2】下列图像正确的是
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是
| A．氢键比范德华力强，它们都属于化学键 |
| B．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 |
| C．HF分子间只存在氢键，没有范德华力 |
| D．由于 HF分子间存在氢键，所以 HF比 H2O 更稳定 |
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【推荐2】关于氢键，下列说法不正确的是（ ）
| A．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 |
| C．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 |
| D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 |
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