【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
(1)a=___________。
(2)将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
   
①时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
   
①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。

【推荐1】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___kJ/mol。反应历程的最优途径是____(填C₁、C₂或C₃)。

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=___。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____(至少写两条)。
(3)已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁•p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂•p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是___。
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=____(用含ω的最简式表示)。

【推荐2】将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g) +SO₃(g) (Ⅰ)。平衡时P_SO3-T的关系如图所示。

(1)660K时，该反应的平衡总压=_______ kPa、平衡常数K_P(Ⅰ)=_______(kPa)²。K_P(Ⅰ)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g) (Ⅱ)，平衡时=_______(用式子表示)。在929K时，=84.6kPa、=35.7kPa，则=_______ kPa，K_P(Ⅱ)=_______ kPa (列出计算式)。

【推荐3】肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）已知反应的热化学方程式如下：
①N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g) △H₁；
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₂。
反应热△H₁_____(填“大于”或“小于”) △H₂。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂H₄，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②p₂_______(填“大于”或“小于”) p₁。
③图中N₂H₄的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

【推荐1】(1)一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。
I.①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=___kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)
②若要此反应自发进行，___(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。
II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的K_p=___(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___(填“>”“<”或“=”)；升高温度，k_正增大的倍数___k_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(2)尿素的制备：。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应6min后达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L^-1，则v(NH₃)=___。
②如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线___。

【推荐3】

（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化/kJ
	N2	H2	NH3
a	1	4	0	t1 min	放出热量：36.88kJ
b	2	8	0	t2 min	放出热量：Q

①容器a中，0~t₁时间的平均反应速率为υ(H₂)= ___________。
②下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N₂的转化率：a<b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g) ΔH = a kJ·mol^-1。
为研究平衡时CO₂的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO₂的转化率与温度之间的关系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。
②若n(CO₂)_起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：K_A_______ K_B (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N₂H₄．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。