【推荐1】回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

【推荐2】完成以下问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。
①煅烧石灰石制生石灰          ②燃烧木炭取暖          ③酸碱中和反应
④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰        ⑥食物因氧化而腐败
（2）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能最为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。
②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若1molN₂完全反应生成NH₃会放出________kJ的热量。
（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。
（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃CH=CHCH₃可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

【推荐3】已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。

【推荐1】实验室用50mL 0.50 mol•L^﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L^﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.4
2	20.4	20.3	23.6
3	21.5	21.6	26.9

完成下列问题：
(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)^﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水
E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       
F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

【推荐2】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是___________，装置中还存在的错误为___________，这种错误会造成最高温度读数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________。
(3)把温度为13℃，浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为，生成溶液的比热容]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度/℃	终了温度/℃	中和热
	13
	13

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。；
___________；___________。
②两组实验结果差异的原因是___________。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。

【推荐3】氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为______________；
②该反应的热化学方程式为________________________________；
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)= MgH₂(s)       ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)= Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)= 2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1。
则ΔH₂＝____________kJ·mol^－1；
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．一次迅速倒入                  C．分三次少量倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

【推荐1】如图中：E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。请写出NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH=＋49.0kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH=-192.9kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44kJ·mol^-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_____。
(3)已知在常温常压下：
④2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
⑤2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
⑥H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44.0kJ·mol^-1
请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。

【推荐2】Ⅰ.联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为____________________，其中氮的化合价为________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________________。
(3)①2O₂(g)＋N₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁
②N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l)　ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃
④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₄＝－1048.9 kJ·mol^－1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄＝____________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为__________________________________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO₂和NO₂，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)₂处理，得到较好的烟气脱硫效果。
(4)已知下列反应：
SO₂(g)＋2OH^－(aq)===SO₃^2-(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
ClO^－(aq)＋SO₃^2-(aq)===SO₄^2-(aq)＋Cl^－(aq)　ΔH₂
CaSO₄(s)===Ca^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　ΔH₃
则反应SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^－(aq)＋2OH^－(aq)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^－(aq)的ΔH＝________。
Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H₂SO₄(l)===CaSO₄(s)＋H₂O(l)'ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H₃PO₄(l)＋HF(g)===Ca₅(PO₄)₃F(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。
Ⅳ.(6)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)＋A(l)===B(l)　ΔH₁
O₂(g)＋B(l)===A(l)＋H₂O₂(l)　ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)＋O₂(g)===H₂O₂(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

【推荐1】CO、CO₂的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算2CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g)ΔH=_______。

已知键能数据如下表。

化学键	H﹣H	C﹣O	C O	H﹣O	C﹣H
键能/(kJ⋅mol﹣1)	436	326	a	464	414

则CO的键能为 _______。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol^﹣1
反应2：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol^﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)CO₂催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol^﹣1，则CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=_______。

该反应进程中总反应速率由第 _______(“1”或“2”)步决定。

【推荐2】（1）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为___，表示H₂燃烧热的热化学方程式为___。
（2）①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H= +206.2kJ·mol^-1，CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：____。
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=__kJ·mol^-1。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ·mol-1	436	391	945

【推荐3】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有4N_A个电子转移时，放出450 kJ的热量。其热化学方程式为______________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________________。
（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g); ΔH=－395.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g); ΔH=－560 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
则TiO₂(s)与Cl₂(g)反应的热化学方程式为______________________________。