【推荐2】草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。
(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	___________，澄清的石灰水变浑浊	证明含有
Ⅱ.取第二份溶液，分别滴加___________和___________	___________	证明含有
Ⅲ.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸	有白色沉淀生在	证明含有
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色	证明含有

(3)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)；为什么？ ___________。
(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：___________。

【推荐3】已知：为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的某一种。
(1)根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为_______。
(2)设计实验确定此猜想：
①将四种盐分别加入试管中，并加水溶解，可观察到溶液颜色的情况为_______。
②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，可观察到的现象为_______。
(3)检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为_______。

【推荐1】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6C1₂+6Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
请回答下列问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是___。
(2)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。
(3)装置丁中发生反应的离子方程式为___。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n[Ca(ClO)₂)]，其主要原因是___。
②为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

【推荐3】MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_______。

A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是___________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式__________。
(3)欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取___mL30%H₂O₂溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。______。
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________________（填序号）。

(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为___________________。

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。
(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl₂_______I₂(填“>”或“<”)。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,F的化学式为____。
(2)写出物质C的溶液与黄绿色气体乙反应的离子反应方程式:_____。

【推荐3】已知：(1)A为正盐。(2)常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。(3)F在常温下是一种无色液体。(4)C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。

(1)写出A的化学式：A__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B+D→E+F：___________________________________________；
②J+Cu→E：________________________________________________；
③H和石灰乳的反应：___________________________________________。
(3)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：_________。

【推荐1】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(1)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______。
(2)步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
(3)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________。
(4)下列说法中正确的是_________

A．步骤①加入氨水的目的是出去Fe³⁺，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒变大，有利于抽滤
B．抽滤所用的滤纸应略大于布氏漏斗内径，将全部小孔盖住
C．抽滤过程中不能用玻璃棒在布氏漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
D．步骤③中采用减压过滤，装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应立即拔掉安全瓶和吸滤瓶之间的链接

【推荐2】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe₂O₃)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。
(3)FeCl₃溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。
   
(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe^3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe^3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^－5mol•L^－1时可认为Fe^3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu^2＋)=0.2mol•L^－1，此时是否有Cu(OH)₂析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－39、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

【推荐3】锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用，是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为，还含有和少量杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧过程排放烟气中含有大量的，直接排放会污染空气，可用氧化锌吸收法除去。配制悬浊液(含少量、)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为，该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(2)用稀硫酸完全溶浸后，溶液中各离子浓度如下表

金属离子
浓度()	1.0	0.01	1.0	0.01

①“氧化除杂”工序中发生反应的离子方程式___________。
②常温下，有关离子沉淀的如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

开始沉淀	2.3	6.2	7.4
沉淀完全	x	8.7	9.4

则___________，“氧化”后调的范围是___________。
(3)溶液中的___________(填“能”或“不能”)直接在“氧化除杂”步骤中除去，其原因是___________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解总方程式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
(5)下列金属冶炼的方法与本工艺电解冶炼锌方法相似的是___________。

A．电解熔融的氯化钠制钠	B．电解熔融的氯化镁制镁
C．电解熔融的氧化铝制铝	D．电镀硫酸铜废水回收金属铜