工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe2O3)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____ (写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___ 。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____ 。
(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____ ，写出该工序发生反应的离子方程式：______ 。
(4)“调节pH”所用试剂X是_____ ，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋______ (填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5mol•L－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu2＋)=0.2mol•L－1，此时是否有Cu(OH)2析出?_______ (列式计算)。{已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____ (写一点)。
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是
(3)FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为
(4)“调节pH”所用试剂X是
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是
更新时间：2019-09-26 12:30:42
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________ 。
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________ (写试剂名称)。
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________ 。
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________ ”。
⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______ 。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________ 。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________ 。
⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制
⑸ “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】我国是稀土储量大国，氧化铈
是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含
，还含少量的
、
、
)为原料，通过如图工艺流程制备。
已知：具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。
回答下列问题：
(1)“酸浸1”的目的是________________ ，“浸液A”中主要含有的阳离子为________ 。
(2)“酸浸2”中反应的离子方程式为________________________ ；该过程中用浓盐酸代替双氧水和稀硫酸也可反应，但不用浓盐酸的原因是________ ；“浸渣B”的主要成分的主要用途为_____________ (写一种)。
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与
、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为____________ 。
(4)取上述流程中得到的产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与
标准溶液恰好完全反应(反应时存在关系式：
，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为________ (填含c、V的表达式)。
是一种应用广泛的稀土氧化物。为节约和充分利用资源，以废料(主要含，还含少量的、、)为原料，通过如图工艺流程制备。已知：
具有强氧化性，通常情况下不与无机酸反应。回答下列问题：
(1)“酸浸1”的目的是
(2)“酸浸2”中反应的离子方程式为
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与
、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为(4)取上述流程中得到的
产品1.000g，用高氯酸和磷酸的混合液加热溶解，冷却至室温后，与标准溶液恰好完全反应(反应时存在关系式：，其他杂质均不反应)，则该产品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中来制备硫代硫酸钠。
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。
(1)下列说法不正确 的是___ 。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是________ ，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式__________ 。
(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：
①达到滴定终点的标志是_______ 。
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL，产品纯度为________ （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果________ （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。
(1)下列说法
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是
(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：
①达到滴定终点的标志是
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________ 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)装置C的作用是__________ 。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________ 。
(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______ 溶液，加入适量纯净的________ 调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(5.8, 8.8); Cu(OH)2(4.2, 6.7); Fe(OH)3(1.1，3.2)]
(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是
(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置C的作用是
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是
(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入
[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2(5.8, 8.8); Cu(OH)2(4.2, 6.7); Fe(OH)3(1.1，3.2)]
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】如图是工业上以制作印刷电路的废液
含
、
、
、
生产CuCl的流程：
已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为______ 。
(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是______ 。
(3)写出生成CuCl的离子方程式：______ 。
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图
中的______ 填选项字母
，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用______ 填“无水乙醇”或“稀硫酸”
加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成
，在一定温度下建立两个平衡：
I.CuCl
。
(5)分析
、
和
、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线________ (要求至少标出一个坐标点)
(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的
溶液，不断摇动：
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用
硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为
。
上述相应化学反应为
、
，则样品中CuCl的纯度为______ 保留三位有效数字。
含、、、生产CuCl的流程：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。
请回答下列问题：
(1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为
(2)滤液②需要加过量Z，检验Z过量的方法是
(3)写出生成CuCl的离子方程式：
(4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置
图中的填选项字母，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用填“无水乙醇”或“稀硫酸”加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl
。(5)分析
、和、K的数学关系，在图2中画出、的关系曲线(6)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品
于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的溶液，不断摇动：②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用
硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为
。上述相应化学反应为
、，则样品中CuCl的纯度为保留三位有效数字。
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________ ；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________ 。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________ ；
（7）X气体的摩尔质量为_____________ ；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________ 。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是
（7）X气体的摩尔质量为
（8）C中发生反应的化学方程式：
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【推荐1】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为________ ；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________ ；
a．氨水 b．氢氧化钠 c．氧化锌 d．氢氧化钡
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________ ；试剂a为________ ；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________ 和干燥。
（2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________ 。
a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃
（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2−按1:1反应。
步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________ ；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______ 。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________ 。
a．步骤I中定容时俯视刻度线
b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4
Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑（1）滤渣Ⅰ的主要成分为
a．氨水 b．氢氧化钠 c．氧化锌 d．氢氧化钡
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为
（2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为
a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃
（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2−按1:1反应。
步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为
a．步骤I中定容时俯视刻度线
b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
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【推荐2】Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：
回答下列问题：
⑴PAFC中铁元素的化合价为_____ ，如何检验该元素的存在___________________
⑵步骤I中的试剂A是_______________ (从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________ ，离子方程式是__________
⑶步骤Ⅱ的操作是______________________
Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________ ，反应过程中发生反应的化学方程式是_________ 。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：
实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：
⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________ 溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。
②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。
回答下列问题：
⑴PAFC中铁元素的化合价为
⑵步骤I中的试剂A是
⑶步骤Ⅱ的操作是
Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是
实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：
⑵①分液漏斗中盛装的试剂是
②实验开始时应将止水夹E
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】催化裂化（FCC）是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂（含较多的、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上）综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下
，
，
。
。
回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为
，它有__________ 个未成对电子，它的最高正化合价为__________ 。
(2)物质X为__________ ，若利用pH传感器监测反应2，当
__________ 时，已沉淀完全（
时视为沉淀完全）。
(3)反应3的化学反应方程式为______________________________ ，其中
的作用与反应1中的作用__________ （填“相同”或“不相同”）。
(4)从溶液中获得
晶体的“一系列操作”包括__________ 、过滤、洗涤、常温晾干。
的空间构型为__________ 。
(5)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个
晶胞中
个数为__________ 。
、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上）综合回收利用的工艺流程如下：已知：①
不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下，，。。回答下列问题：
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为
，它有(2)物质X为
已沉淀完全（时视为沉淀完全）。(3)反应3的化学反应方程式为
的作用与反应1中的作用(4)从溶液中获得
晶体的“一系列操作”包括的空间构型为(5)氧化铈（
）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个晶胞中个数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）硼在周期表的位置是__________________________ ；
（2）E装置的作用是___________________________ 。如果拆去B装置，可能的后果是______________________ 。
（3）实验中可以用一个盛装_____________ (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________ ；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是________ (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________ （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉，写出硼粉与滴加试剂的化学方程式___________________________ 。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）硼在周期表的位置是
（2）E装置的作用是
（3）实验中可以用一个盛装
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________ 、________________ 。
(2)试剂a最好选用__________________ (供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；
(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_____ (填序号)。
(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为_________ ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_____________________________
仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
(2)试剂a最好选用
(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是
(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】I．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物
(假设仅为NO和
的混合物)，影响生态环境。
(1)氮氧化物对环境主要影响有两点_______ 、_______ 。
II．工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理为：
(未配平)，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是_______ 。
(4)反应
可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为_______ 。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理，发生的反应为：
(5)将2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 _______ 。
(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。(1)氮氧化物
对环境主要影响有两点II．工业上可用氨催化吸收法处理
，反应原理为：(未配平)，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：(2)装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是
(4)反应
可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理
，发生的反应为：(5)将2240mL(标准状况)NO和
的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是
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