【推荐2】已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15mol
请回答：
（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO₂反应的离子方程式是___。
（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K₂CO₃溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。

【推荐3】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl₂溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl₂与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa₂O₂中阴离子的物质的量为_______，当它与CO₂完全反应时，转移的电子数目为_______。
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的_______性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

【推荐1】某化学兴趣小组设计如图所示装置，用晶体和获取无水，并回收过量的。回答下列问题：

已知：①的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体；
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。
(1)图中盛有碱石灰的仪器名称为______，它的作用是______。
(2)由实验可知可以重复利用的物质为______(填化学式)。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.6000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入标准溶液，到达显色终点时，消耗标准溶液40.00mL(发生反应)。
求该试样中铜元素的百分含量______ (保留小数点后一位)(写出计算过程)。

【推荐2】NiCl₂是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，按下列流程回收NiCl₂·6H₂O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF₂)=4×10^-11，Ksp(MgF₂)=9×10^-9
(1)滤渣1的成分主要是_______。
(2)氟化除杂时要保证完全除去Ca²⁺和Mg²⁺(离子浓度≤10^-5mol/L)，滤液3中c(F^-)不小于____mol/L。
(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是____。操作A为_____、冷却结晶、过滤、洗涤。
(4)将所得NiCl₂·6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水 NiCl₂，反应的方程式为____。
(5)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na₂H₂Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺，则样品中镍的质量分数ω(Ni)(写出计算过程，保留两位有效数字) ____。

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
   
已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)仪器M名称_______。
(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K₂,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)₂反应中H₂S已过量的方法是______
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5[CS(NH₂)₂] +14+32H⁺= 14Mn²⁺+5CO₂+5N₂+5+ 26H₂O 。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。
已知：NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______(填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K₂CO₃、无水乙醇。)

【推荐1】NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H₂、Cl₂。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH₄Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：

碘水的体积（mL）	标况下氯气的体积（mL）
500	56
500	55
500	57

则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10^-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。

【推荐2】工业上用空气氧化（NH₄）₂SO₃的方法制取（NH₄）₂SO₄，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200 mL 0.5000 mol•L^-1（NH₄）₂SO₃溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h^-1，在温度为50℃下进行实验；
③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO₃^2-的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_____，仪器M中装有H₂O₂溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验中通如N₂的目的是_____。
（3）装置B的作用是_____（任答一条）。
（4）装置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_____（填标号
a NH₃ • H₂O       b Ba（OH）₂          c 澄清石灰水
（5）该实验缺少的装置是_____。
（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L^-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH₄ ）₂SO₃的转化率为_____。

【推荐3】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的。
e．重复上述操作2～3次，测定数据如表所示。

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有______。
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____。
(3)应在的条件下进行滴定，其目的是______。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒______(填“是”或“否”)，理由是_____。
(5)达到滴定终点时的现象是___________。
(6)由上述实验数据测得________。
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。