在一定温度下,某恒容密闭容器内的某一反应中,气体X、气体Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示,下列表述正确的是
A.t1时,Y的浓度是X的浓度的2倍 |
B.反应的化学方程式为2X3Y |
C.t2时,反应的正、逆反应速率相等,达到平衡状态 |
D.t3时,X、Y的量不再变化,化学反应停止了,正、逆反应速率为零 |
更新时间:2020-08-09 15:51:25
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【推荐1】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的为
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量 |
D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2 |
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【推荐2】现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生如下反应:N2+3H22NH3,下列有关说法错误的是
A.若加入催化剂,可以使反应速率加快 |
B.若减小压强,可以使反应速率减慢 |
C.反应达到平衡后,有2mol NH3生成 |
D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化 |
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容易
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解题方法
【推荐1】在恒温下的密闭容器中,反应CO2(g)+C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是
A.容器中CO2、C和CO共存 | B.CO2和CO的物质的量浓度相等 |
C.CO的物质的量浓度不再变化 | D.容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 |
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g),其中 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.c(Z)=0.4 mol·L-1 | B.c(Y2)=0.1mol·L-1 |
C.c(X2)=0.2 mol·L-1 | D.c(X2)=0.05 mol·L-1且 c(Z)=0.3 mol·L-1 |
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【推荐1】一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是
A.2υ正(AB)= υ逆(A2) |
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存 |
C.单位时间内消耗n mol A2,同时消耗n mol AB |
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
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名校
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【推荐2】某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) ΔH < 0,下列情况代表该反应已达平衡的是
A.H2和I2全部转化为HI | B.混合气体颜色不再发生变化 |
C.H2、I2、HI三者的浓度相等 | D.容器内压强不再发生变化 |
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