【推荐1】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐2】为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，甲乙两位同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10^-4g、Ag₂SO₄：0.796g
(1)甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验I	将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
	取上层清液，滴加KSCN溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①甲同学得出氧化性强于的依据是___。
②Ag⁺氧化Fe²⁺的离子方程式为：___。
(2)乙同学采用如图的电化学装置进行验证。补全电化学装置示意图___。

实验中，乙同学发现电流计指针为0后，继续向左侧烧杯中加入___溶液，Ag电极溶解，指针反向偏转，说明Ag⁺氧化Fe²⁺的反应是可逆反应。
(3)丙同学设计了如下实验测定上述可逆反应的平衡常数K。
实验II：一定温度下，将0.0100mol·L^-1Ag₂SO₄溶液与0.0400mol/LFeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;
实验III：待实验II中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c₁mol/LKSCN标准溶液滴定Ag⁺，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
资料：Ag⁺+SCN^-AgSCN↓(白色) K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-FeSCN²⁺+(红色) K₂=10^2.3
①滴定过程中Fe³⁺的作用是____。
②测得平衡常数K=____。(用含c₁，v₁，v的代数式表示)
③取实验II的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”。

【推荐3】甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。
I.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为：CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=H₃CH₂OH(g)   △H。
已知：①CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁=-1323kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)   △H₂=-1289kJ·mol^-1
(1)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g)反应的的活化能Ea(正)为102kJ·mol^-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_______kJ∙mol^-1。
(2)在密闭容器中充入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p₁_______p₂(填“>”或“＜”，下同)，X、Y两点的速率v(X)_______v(Y)，试用碰撞理论解释：_______。

II.在一定条件下可用CO与H₂合成甲醇。
(3)已知反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH₂测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。

时间/min	10	20	30	40
CH3OH的物质的量/mol	0.4	0.7	0.8	0.8

①10～20min内，用CO表示的平均反应速率是_______。
②若起始压强为p₀ Pa，则平衡时的平衡常数K_p=_______(用含p₀的代数式表示)。[用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×物质的量分数]
(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O₂构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。

①图3装置中溶液中阳离子由_______(填"左向右"或"右向左")移动。
②a电极的电极反应式为：_______。

【推荐3】催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，和可发生两个平行反应，分别生成和。反应的热化学方程式如下：
       I
                                     Ⅱ
某实验室控制和初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率()	甲醇选择性()
a	543		12.3	42.3
b	543		10.9	72.7
c	553		15.3	39.1
d	553		12.0	71.6

【备注】纳米棒；纳米片；
甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比。
已知：①和的燃烧热分别为和
②
回答下列问题(不考虑温度对的影响)：
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式___________；反应Ⅱ的______。
(2)有利于提高转化为平衡转化率的措施有______。
A．使用催化剂          B．使用催化剂            C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度             E．增大和的初始投料比
(3)对比实验a和c可发现：相同催化剂下，温度升高，转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因______。对比实验a和b可发现：相同温度下，采用纳米片使转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因______。
(4)在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有和由三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
   
(5)研究证实，也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___________极，该电极反应式是___________。

【推荐1】Ⅰ．水合肼()是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区溶液浓度相同，工作一段时间后，浓度较大的是___________(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为___________。
(2)已知水合肼是二元弱碱(25℃，，)，0.1溶液中四种粒子：①、②、③、④的浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[ ]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。试回答下列问题：

(1)铜电极应与___________(填“X”或者“Y”)相连接。
(2)当N电极消耗0.25气体时，则铁电极增重___________g。
(3)M电极反应式：___________。

【推荐2】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O。请填空：
   
（1）充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。
②阳极的电极反应式为____________________________________________。
（2）放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。
（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂的体积为________L（标准状况下）。
（4）已知常温时CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100 mL 2×10^-18 mol·L^-1的K₂S溶液中加入100 mL 2×10^-18 mol·L^-1的CuCl₂溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。

【推荐3】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：

(1)甲为电源的___极。
(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。
(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。
(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH^-。