下列关于元素周期律的说法正确的是
| A．LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 |
| C．同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小 |
| D．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高 |
更新时间：2020-09-03 12:57:49
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【推荐1】下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（ ）
| A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
| B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na |
| C．熔、沸点：Li＞Na＞K |
| D．碱性：LiOH<NaOH<KOH |
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【推荐2】类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是
| A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 |
| B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 |
| C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 |
| D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 |
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【推荐1】下列选项与Li、Na、K、Rb、Cs的变化规律不相符的是
| A．原子半径由大到小 |
| B．对应元素的金属性由弱到强 |
| C．对应金属形成的碱的碱性由弱到强 |
| D．与水作用置换出氢气的反应越来越剧烈 |
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【推荐2】下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
| A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子 |
| B．都有强还原性，是强还原剂 |
| C．都能与水反应生成碱 |
D．都能在 中燃烧生成过氧化物 |
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【推荐1】已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法错误的是
| A．Se原子核外最外层有6个电子 | B．H2Se的电子式是 |
C．非金属性： | D．熔沸点： |
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【推荐2】下列元素中，原子半径最大的是（ ）
| A．锂 | B．钠 | C．氟 | D．氯 |
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【推荐1】下列推断正确的是
A．由稳定性 ，推断稳定性 |
| B．由同周期主族元素最高正价依次升高，推断最高正价F>O |
C．由Na在中燃烧生成 ，推断Li在中燃烧生成 |
D．由同主族单质 、 、 、 熔沸点依次升高，推断Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点依次升高 |
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【推荐2】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： | B．气态氢化物的还原性： |
C．碱性： | D．酸性： |
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