【推荐1】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器A、E的名称_______、_______。
(2)在粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是_______ (填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)现有十种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤冰醋酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩纯碱。
其中能导电的是_______，属于电解质的是_______。
(4)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法     B．结晶法   C．分液法     D．蒸馏法   E．过滤法        F．升华
①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_______分离水和汽油的混合物。
③_______分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
④_______从碘的水溶液里提取碘。

【推荐2】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 --157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ___，操作Ⅱ的名称是___________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿   烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 ___（填“上口”或   “下口”）倒入烧杯。

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是_____。
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I₂的混合溶液分离。
   
该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）。

【推荐1】下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度(g)	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度(g)	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

(1)现有含123 g KNO₃与17.9 g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl(不考虑水的额外损失)。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100 ℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10 ℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥。
A．在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留________g水；
B．在步骤③中，最多可得到KNO₃晶体________g；
C．除去KNO₃中少量NaCl的主要实验流程可用下图表示：
；____________
D．洗涤时，应选用少量________(选填“热水”或“冷水”)，其目的是____________，证明已经洗涤干净的方法是________。
(2)除去NaCl中少量KNO₃的方法是：先将NaCl和KNO₃混合物置于适量水中，加热搅拌保证固体能全部溶解，后蒸发溶液至有大量晶体析出时停止，再趁热过滤，并对过滤所得NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是____________       
(3)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70 g水，加热溶解。在100 ℃时蒸发掉50 g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________ g；将滤液冷却至10 ℃，充分结晶，写出析出晶体的化学式______________。

【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。
(2)如何运用最简方法检验溶液中离子是否除尽?________
(3)怎样洗涤沉淀?_______。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解或蒸发时：________，过滤时：_______。

【推荐3】某生产企业的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的CuSO₄。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO₄和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“操作1”与“操作2”的名称为_______，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
(2)加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为______。
(3)“滤渣”的成分为________，加入的试剂B为________(填化学式)。
(4)要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是___________。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

(3)步骤II已经获得Br₂，步骤III又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________________。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：______________________。工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂，完成下列化学方程式：__________。________Br₂+ _______Na₂CO₃________NaBrO₃+ ________CO₂+ ____________
(5)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。
A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　     E 酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。
(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。