【推荐1】下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是

A．柠檬酸与小苏打反应	B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应	D．甲烷与O2的燃烧反应

【推荐2】反应C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应过程中没有能量变化

B．该反应是吸热反应

C．相同条件下，金刚石比石墨稳定

D．相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高

【推荐3】过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe³⁺)去除溶液中I^-的反应原理：(aq)+2I^-(aq)=2(aq)+I₂(aq)。该反应的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=2Fe²⁺(aq)+I₂(aq) E_a1
步骤②：(aq)+2Fe²⁺(aq)=2(aq)+2Fe³⁺(aq) E_a2
下列关于该反应的说法错误的是

A．相同条件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反应速率慢，是决速步骤

B．图中△H＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

C．步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应

D．Fe3+是该反应的催化剂

【推荐1】下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   △H=-57.3 kJ•molˉ1

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【推荐3】下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（       ）

A．向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+

B．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D．298K、101kPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1

【推荐1】下列说法正确的是

A．已知H2(g)+S(g)=H2S(g)     ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)     ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2

B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C．已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ∆H=-890.3kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ΔH=-38.6kJ/mol

【推荐2】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量   变化如图所示：

下列推理不正确的是

A．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D．，说明苯分子比稳定

【推荐3】一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。下列有关叙述错误的是

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨转化为金刚石是吸热反应

C．0.5molC (金刚石)比0. 5molC(石墨)的总能量高

D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不同