的电离方程式为
，25℃时，
溶液的
。下列说法正确的是（ ）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， 减小 |
B．向该溶液中加少量 固体，平衡正向移动 |
C．该温度下 溶液的 |
D．升高温度，增大， 变大 |
17-18高二下·北京朝阳·期末 查看更多[16]
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更新时间：2020-09-17 19:11:27
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【推荐1】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H+)增大
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(H+)增大| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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【推荐2】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是
| A．c(H+) | B．c(CH3COO-) |
| C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值 | D．c(CH3COOH)/c(H+)的比值 |
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不变
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【推荐1】下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A．将4g NaOH溶解在1L水中，可以得到 的NaOH溶液 |
| B．将的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度变为原来的一半 |
| C．将的NaOH溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半 |
D．向50mL  NaOH溶液中加入50mL水，可以得到的NaOH溶液 |
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适中
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【推荐2】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
| A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小 |
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的两种钾盐
溶液中加水，溶液的
与稀释倍数
的关系如图所示。下列说法错误的是
的水解常数
时，
溶液中
的
溶液中离子总浓度：
