一定温度和压强下,在2 L的密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确 的是:
A.0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为0.005 mol • L-1• min-1 |
B.10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂 |
C.该反应在20 min时达到化学平衡状态 |
D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 |
更新时间:2020-09-18 22:12:08
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解题方法
【推荐1】在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应:A(g)+2B(g)=3C(g),5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L,以B表示的该反应速率为
A.0.16 mol/(L·s) | B.0.2 mol/(L·s) | C.0.4 mol/(L·s) | D.0.8 mol/(L·s) |
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【推荐2】一定温度下,向溶液中加入适量溶液,不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示.资料显示,反应分两步进行:①,②,反应过程中能量变化如图所示.下列说法不正确的是
0 | 2 | 4 | 6 | |
0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
A.0~6min的平均反应速率: |
B.的作用是增大过氧化氢的分解速率 |
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应 |
D.反应的 |
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【推荐1】反应CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)在常压下进行,向体积可变的密闭容器中加入足量的固体CaSO4和CaO,通入1 mol CO,且向容器中通入一定量N2,如图表示温度和投料比M对CO平衡转化率的影响。,下列说法正确的是( )
A.A、B两点对应的平衡常数:KA>KB |
B.投料比:M1>M2>M3 |
C.反应速率:A>C |
D.混合气体平均相对分子质量:C>B |
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【推荐2】可逆反应:aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是
A.T1<T2 ΔH>0 |
B.T1>T2 ΔH<0 |
C.P1<P2 a=c+d |
D.P1<P2 a+b=c+d |
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解题方法
【推荐1】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-l·min-l |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) |
C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 |
D.9min时,其他条件不变,再充入 0.10molY和 0.10molZ,此时v(正)>v(逆) |
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【推荐2】某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应,3A(g)+bB(g) cC(g) △H<0,12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图),下列说法正确的是( )
A.2s时,B的反应速率为 |
B.图中交点时,说明此反应达到了化学平衡状态 |
C.化学计量数之比 |
D.12s后如果升高温度,则正反应速率减小,逆反速率增大 |
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【推荐3】将1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是( )
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1 |
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 |
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行 |
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小 |
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