运用已学知识完成下列计算：(1)17gNH3共有______mol原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______

题型：计算题难度：0.65 引用次数：130 题号：11208498

运用已学知识完成下列计算：
(1)17gNH₃共有______mol原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______。
(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
(4)3.01×10²²个OH^－含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH^－与________molNH₃的质量相同，和________gNa^＋含有的离子数相同。

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更新时间：2020-09-28 20:56:34 |

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【知识点】 22.4L/mol适用条件解读物质的量有关计算根据n=m/M进行相关计算解读以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算解读

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计算题 | 适中 (0.65)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算

【推荐1】完成下列问题
(1)8 g CH₄在标准状况下所占的体积约为_______L。
(2)20g重水(D₂O)中所含中子数目为_______。
(3)10.8g R₂O₅中氧原子数目为3.01×10²³，则元素R的相对原子质量为_______。
(4)向10.0mL1.00mol·L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL溶液，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______。
(5)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾，加水配成溶液，向溶液中加入1～2滴指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液19.60mL。该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。(已知：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O)
(6)100g质量分数为46%的酒精(CH₃CH₂OH)溶液中氧原子的物质的量为_______。

2022-11-16更新 | 202次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算

【推荐2】雾霾，是雾的组合词。雾霾常见于城市。中国不少地区将雾并入霾一起作为灾害性天气现象进行预警预报，统称为“雾霾天气”。雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物(PM_2.5)，一旦排放超过大气循环能力和承载度，细颗粒物浓度将持续升高，极易出现大范围的雾霾。雾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等。
(1)下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖，雾天气增多的是_____。

A．化石能源

B．太阳能

C．氢能

D．地热能

(2)雾霾(粒子直径介于1～100nm之间)属于下列分散系中的_____。

A．胶体

B．悬浊液

C．乳浊液

D．溶液

(3)当有一束光通过雾时，会看到一条明亮的通路，这是_____现象的体现。
(4)当雾霾粒子聚集成较大颗粒时，在重力作用下会发生沉降的现象，这是雾霾所属分散系中的_____现象。
联系宏观和微观的纽带——物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体。物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。
物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种换算关系是化学计算的基础。
(5)同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是_____。

A．气体分子间平均距离	B．气体分子数目
C．气体分子本身的体积	D．气体相对分子质量

(6)等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的_____。

A．原子数

B．体积

C．中子数

D．质量

(7)下列说法正确的是_____。

A．1mol任何气体的体积都为22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L

C．1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下体积约为22.4L

D．1mol氢气质量只在标准状况下才为2g

(8)下列物质中含有阿伏加德罗常数HCl分子的是_____。

A．2.24LHCl气体

B．将1molHCl气体溶于足量的H₂O得到的盐酸

C．36.5gHCl气体

D．1molH₂和1molCl₂充分化合后的产物

(9)在标准状况下，下列物质所占体积最大的是_____。

A．98gH₂SO₄

B．56gFe

C．44.8LHCl

D．6gH₂

(10)实验室里需要用240mL0.1mol的CuSO₄溶液，现选取胆矾粉末进行配制，需要用_____(仪器)称取_____g胆矾。

2024-01-06更新 | 55次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

【推荐3】利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
(1)锌片的质量减少了_______________？
(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度_______________。
(3)有_________个电子通过了导线。

2010-06-08更新 | 861次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

【推荐1】(1)将3.22g芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为___g。
(2)已知：两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5molBOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol·L^-1的盐酸，则AOH的摩尔质量为___。
(3)在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为___。

2020-12-17更新 | 33次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算

【推荐2】按要求完成下列填空。
（1）在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。
（2）将3.22g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为__g。
（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（4）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄(密度为d₁g/cm³)和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃(密度为d₂g/cm³)混合，所得密度为d₃g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）
（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。
（6）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm^-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。

2019-10-11更新 | 188次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】回答下列问题：
(1)相同温度和压强下，等质量的

和

，二者体积比为_______，密度比_______；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的

和

，两容器中的压强比为_______。
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_______。

2021-01-20更新 | 138次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH₄。体积最大的是___；密度最大的是___；质量最大的是___。（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为___，氧元素的质量之比为___，原子总数之比为___。

2019-11-15更新 | 33次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

【推荐2】（1）5.4 g H₂O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用N_A表示），含有____mol H。
（2）11.2L NH₃（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。
（3）6.02×10²²个OH⁻的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。
（4）12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为________。
（5）物质的量相同的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为_________。

2019-12-09更新 | 69次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是_____g；
(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是_____L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是_____g·L^－¹。

2016-12-09更新 | 733次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用根据概念计算物质的量及浓度换算

【推荐1】(1)³⁵Cl^-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na⁺0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R^-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH₄)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L^-1、密度为ρ (g·cm^-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）

2020-02-28更新 | 280次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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解题方法

根据概念计算物质的量及浓度换算

【推荐2】请根据要求回答下列问题：
（1）现有某XY₃气体a g，它的摩尔质量为b g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。
（2）等质量的O₂和O₃所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。
（3）某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
（4）在标准状况下，有CO和CO₂组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO₂的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

2019-12-28更新 | 54次组卷

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计算题 | 适中 (0.65)

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【推荐3】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL^-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

2018-01-08更新 | 305次组卷

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