【推荐1】环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷

(1)主反应的各基元反应活化能如下：
慢
       慢

快

快

______（用含a，b，c，d的代数式表示），增大乙烯浓度______（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率

(2)一定温度下，1L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为的选择性为，则平衡时用各组分的物质的量分数表示主反应的化学平衡常数______（保留2位有效数字）。已知：环氧乙烷选择性
Ⅱ．电化学合成环氧乙烷
某电化学合成环氧乙烷同时处理酸性含铬废水的原理如图。

(3)膜q为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极M反应为______。
(4)酸性废水质量每增大，制得环氧乙烷______g。
Ⅲ．环氧乙烷制乙二醇
水与环氧乙烷分别在酸性和碱性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）。
酸性条件：

碱性条件：

(5)酸性条件下的作用是______，中间体1结构简式______，DEG结构简式______。

【推荐3】C₁(分子中含一个C的物质如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)分子的选择性催化转化可制备高附加值化学品(如合成气和清洁能源如氢气)。对解决当前日益严峻的能源短缺和气候变化等问题具有积极意义，已知在催化剂的表面可发生如下反应：
(1)甲醇分解：①CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₁= +90.64 kJ•mol^-1；
水蒸气变换：②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂
a．对于甲醇分解反应正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂，其E₁___E₂(填“＞”或“＜”)。
b．已知有关物质的摩尔生成熔(由元素最稳定的单质生成l mol纯化合物时的反应热)加如下：CO(g)：-110.53 kJ/mol，CO₂(g)：-393.5 kJ/mol，H₂O(g)：-241.8 kJ/mol，H₂(g)：-0 kJ/mol；则△H₂=___。
(2)573.2 K时，向一恒容密闭容器中按n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2充入混合气体，已知CH₃OH的起始压强为5.00 MPa，t h后达平衡时，CH₃OH的转化率为60%，CO₂的选择性为40%(选择性：转化的CH₃OH中最终生成CO₂和CO的百分比)，则t h内v(CH₃OH)=___MPa﹒h^-1(用含t的代数式表示)，反应①的分压平衡常数K_p=___(MPa)²。
(3)由于CO分子极难被活化，水煤气变换反应催化转化过程往往受热力学和反应动力学控制，通常工业上要求高温高压等苛刻反应条件，而低温等离子体催化能够在气相中快速活化CO分子，实现低温常压下高选择性地转化CO，下列关于水煤气变换反应的说法正确___。
A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不能增大反应物中活化分子的百分数
B．相对于通常方法，工业上选择低温等离子体催化剂能有效提高反应速率和CO的平衡转化率
C．选择低温等离子体催化剂能有效的解决高能耗和催化剂易失活等关键问题
D．工业上通入的H₂O(g)越多生成物的百分含量越高
(4)在0.1 MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2的混合气体充入一刚性密闭容器中进行反应。平衡时，测得CH₃OH在给定温度范围内含量极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分的含量变化与反应温度的关系如图所示，曲线a、d对应物质的化学式分别为___、___。

【推荐2】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
(1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数K_p=___________(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应A：
反应B：
反应C：
(3)=___________kJ/mol。
(4)已知：某温度下，反应B的平衡常数的值为4，向密闭容器中加入CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各2mol，则平衡时CH₃OCH₃的转化率为___________。
(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH₃OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。

其中的CH₃OH选择性
①当温度高于230℃时，CH₃OH产率下降的可能原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填序号)。
A．210℃             B．230℃             C．CZT催化剂             D．CZ(Zr-1)T催化剂
Ⅲ．以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为：

(6)理论上每消耗铅蓄电池中0.3mol硫酸，生成乙烯质量为___________g。