【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B､C､D､E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色｡请填写下列空白：

(1)写出B的化学式：___________｡
(2)A→C反应的离子方程式是___________｡
(3)B→D反应的化学方程式是___________｡
(4)写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。
(5)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe²⁺)变为棕黄色(Fe³⁺)｡这个变色过程中的Fe²⁺被___________(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有___________性｡(填“氧化”或“还原”)

【推荐2】已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：

I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：
(1)单质X的化学式为_________，工业上Z可以用于____________。(任写一种用途)
(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为_______________________________。
II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：
(1)Z加入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂___________，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有____________。(任写一种)

【推荐3】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为____________。
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ₂→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。
(3)W单质可形成WZ₂、WZ₃化合物。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，生成的含氧酸根离子只有WZ₃^2-。
发生反应的离子方程式为____________；
②W、R非金属性的强弱为R>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)
a. R单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比R大
c. R单质能将W从它的氢化物中置换出来
d. R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的最高价氧化物的水化物的酸性强

【推荐1】为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

操作的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。
合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；
反应的离子方程式是___________________________________；
若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。
A．漏斗坩埚烧杯玻璃棒
试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。
A．H₂O₂                    B．H₂ C．O₂            D．Fe

【推荐2】A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如下图所示。
   
(1)H的化学式是______________。
(2)反应①的化学方程式是____________________________。
(3)反应②的离子方程式是____________________________。
(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是____________________________。
(5)H转化为G的实验现象是__________________________________________。
(6)为了更清楚地观察到生成H的现象，使F的溶液与NaOH溶液反应的正确操作是_______(填下图字母)
   

【推荐3】为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______。
(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作：_______。
(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象_______，对应的离子方程式_______。

【推荐1】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。
（3）D的作用是__________。
（4）E中的实验现象是_______________。
（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。
（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：
假设1：只有Fe；
假设2：只有________；
假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。

【推荐2】X是两种金属氧化物(两种金属元素的化合价相同)组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验。

(1)X中含有的金属元素是________和________(填元素符号)。
(2)写出A与C反应的化学方程式：
__________________________________________________________________。

【推荐3】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

请填写下列空白：
(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。
②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。
③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。
(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。
②试管E中发生反应的化学方程式是_______。

【推荐1】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂ 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

【推荐2】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：_____________。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是____。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_____。
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（5）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为_________（已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃^2－+I₂＝S₄O₆^2－+2I^－）。

【推荐3】铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：
步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。
步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。
步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。
步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。

已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。
请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。
(2)步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。
(3)步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。
(4)若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。