【推荐1】氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：

编号	时间min 表面积/	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

回答下列问题：
(1)已知、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则完全分解吸收的能量为_______kJ。
(2)实验①中20～40min，_______。
(3)实验③达到平衡后，的体积分数约为_______(保留三位有效数字)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a.       b.保持不变
c.保持不变             d.容器内混合气体密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。
   

【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
(II)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g)△H₁>0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂>0
③3SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃△H₃
反应③的______（用△H₁，△H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。请写出负极的电极反应方程式：__________________

【推荐1】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm		0.143	0.104	0.099	0.070	0.066
主要化合价		+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2
其它	焰色为黄色						形成气体单质密度最小

完成下列填空：
（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。
（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e^-体参与的离子反应方程式为___，是18e^-分子的有__种。
（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。
（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）
A.离子键          B.极性共价键          C.非极性共价键       D.氢键

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍。回答下列问题：

		X	Y
Z		W		Q

(1)Y元素在元素周期表中的位置为_______。X、Y、W三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)X、Q可形成一种化合物，该化合物中两元素最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_______。
(3)X、W、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)写出工业制取Z的化学方程式：_______。
(5)W、Q形成的一种化合物可以发生水解反应，并且水解生成一种最高价含氧酸和一种无氧酸，写出该水解反应的化学方程式：_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(除特别注明外，其它一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，其原子结构示意图为_________。元素K名称为_______在周期表中的位置______。
(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：_______。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是______(填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_________。
(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_________。
(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________。
(7)元素I的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________
(2)写出A与B、B与E两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
A与B：___________
B与E：___________
(3)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：___________(用化学式表示)。

【推荐3】有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：

元素代号	A	B	D	E	F	G	H
原子半径／nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，−2	+7，−1	+5，−3	−2	+1

(1)A在元素周期表中的位置是_______，当配制150mL实验所需的0.1 mol∙L⁻¹ A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_______，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_______。
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．量筒未干燥
C．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
D．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
E．定容时俯视液面
F．定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水
(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
(3)写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_______。
(4)甲是由G、H两种元素组成的18e^－分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：_______。
(5)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。