【推荐1】 已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
(1)试推断A______B______ C______ D______。
(2)写出下列反应的离子方程式
A溶液 + B溶液→白色沉淀______，
C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中______。

【推荐3】已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为____________（用化学式表示）．
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为__________．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为____________．C→A的化学方程式为____________．
（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是____________（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是____________，涉及的离子方程式为____________，B→C的离子方程式为____________．

【推荐1】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F和G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题。

元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

元素原子的核外电子数比电子数少

元素是地壳中含量最多的元素

元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

原子核外所有轨道全满或半满

在周期表的第纵列

元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子都成对

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了______。
(2)B元素的电负性______（填“大于”，“小于”或“等于”）C元素的电负性。
(3)下列状态的D中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填序号），当该原子从b状态到c状态，所形成的是______光谱（“发射”或者“吸收”）。

a．       b．       c．       d．

(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向。
(5)基态F原子的价层电子排布式是______。
(6)G元素位于元素周期表的______区，该区元素价电子结构的特点是______。

【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；
（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；
（3）化合物D₂C₂中所含的化学键类型是_____；
（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。

【推荐3】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图___________。
(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。
(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。
(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。
②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。
(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:
(1)元素①的名称是____，元素⑧的符号是____。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____酸性最强，____碱性最强(填化学式)。
(3)设计合理的实验方案比较⑤与⑥的化学性质(简述实验操作、现象及结论)：_________________________

【推荐2】图表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤		⑥
3	②	③	④			⑦	⑧
4							⑨

请完成下列空白。
(1)当今考古工作者利用元素⑤的核素即_______，测定一些文物的年代，该核素的中子数为_______。
(2)画出最外层电子数等于最内层电子数的元素的原子结构示意图：_____。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验操作及现象_______ 。
(4)写出①与⑥形成的三原子分子的电子式是_______ 。
(5)元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱： _______>_______ (填化学式)。
(6)②元素与⑨元素形成化合物的化学式是_______ ，用电子式表示该化合物的形成过程 _______ 。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N^3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np²；D^－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。
(2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

【推荐2】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，沸点最高的是____（用化学式表示）；
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为____，其中存在的化学键类型为_____；
（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为____；
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____；
（5）单质E与水反应的离子方程式为____。

【推荐3】在1~20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
(1)写出D元素形成的单质的结构式____；E、F和B三种元素形成的化合物属于___(填晶体类型)。
(2)在标准状况下，1g E的单质在足量的B₂中完全反应，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____。
(3)元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为m g的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到V mL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH^-离子的物质的量浓度为__。