【推荐1】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)写出各物质的化学式。A___________，B___________，C___________。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C___________。
②D→C___________。
③B→E___________。

【推荐2】已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。
(2)若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出 G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。
(3)若G 分别是HNO₃和H₂SO₄，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 mol∙L⁻¹，硝酸浓度为1 mol∙L⁻¹，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。

【推荐3】已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为_____， A和E反应生成D的化学方程式为______。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____。

【推荐1】电子工业中，常用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：
(1) FeCl₃溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。
(2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。

①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl₃，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。
②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是______。
③操作2的名称为______。
④步骤③加入NaHCO₃反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。

【推荐2】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣，其主要含Cu₂Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知：TeO₂的熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：
(1)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为____(用化学式表示)。
(2)“酸浸1”需加热，加热的目的是____，“酸浸1”发生反应的氧化产物是____(写化学式)。

【推荐1】KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄ 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
③过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO₄溶液使用的仪器是___________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O

B．FeSO4

C．浓盐酸

D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(4)若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe^2＋的含量，测得的浓度值将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室利用右图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_____________________________。
（2）实验结束时的正确操作是_______（填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出               
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式是_____________________________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。

【推荐3】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______。
i→______→d，c→______→a（填仪器接口的字母编号）
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有生成。
①写出与水反应的化学方程式__________________。
②该同学的判断不正确，原因是__________________。
(4)请设计实验，鉴别钙与氢化钙：__________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________。

【推荐1】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡部分夹持装置已略去；

有关信息如表：

化学式
熔点	246
沸点	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为______。
(2)用甲装置制氯气，被还原为，该反应的离子方程式为______。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______填现象后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②______。
(4)乙装置的作用是___________________________，如果缺少乙装置，丁装置中可能产生杂质，产生杂质的化学方程式为____________________，以下试剂中可用于检测是否产生的有______
A.溶液                    B.溶液滴有
C.溶液                  D.溴水
(5)己装置的作用是______。
A.除去未反应的氯气，防止污染空气
B.防止空气中气体进入戊装置
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化
(6)反应中用去锡粒，反应后在戊装置的试管中收集到，则的产率为______保留2位有效数字。

【推荐2】氮化铝广泛应用于集成电路生产领域，合成氮化铝的常见方法有：
方法①：金属直接氮化法：或者；
方法②：氧化物还原氮化法：；
方法③：化学气相沉积法等。
某化学研究小组依据“方法②：氧化物还原氮化法”，设计如图实验装置欲制取氮化铝。
   
(1)A装置中发生反应的离子方程式为______；仪器C存在安全隐患，说明改进措施______。
(2)上述实验装置中还存在两处不足：______、______。
(3)反应结束后，某同学按如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：氮化铝和溶液反应生成(或四羟基合铝酸钠)氨气。
   
①广口瓶中的试剂X可以选用______(填写序号)。
a．汽油       b．酒精       c．植物油       d．
②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是______(填写序号)。
a．广口瓶中的液体没有装满       b．量筒的液面高于试剂的液面
c．氨气没有全部进入广口瓶       d．撤走橡胶导管E，并将锥形瓶塞改为双孔塞
③若实验中称取氮化铝样品的质量为，测得氨气的体积为(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为______。

【推荐3】V₂O₅广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以VO²⁺形式存在。
ii．有机溶剂P204对四价钒VO²⁺具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
iv。该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为___________。
(3)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是___________。
(4)“氧化”时，每消耗 (本身被还原为NaCl)，可得到___________mol。
(5)流程中可循环使用的物质有___________。
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

___________。