【推荐1】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)废水I若采用CO₂处理，离子方程式是_______________________。
(2)废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c(HCO₃^-)越大，净水效果越好，这是因为___________________________。
(3)废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg²⁺+______=CH₃Hg⁺+H⁺。
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg²⁺ 3×10^-4mol，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
(4)废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：。
①反应中氧化剂是____________；硝酸在反应中表现出的性质是____________；
②若有2 g NO生成，有______gHNO₃被还原。
(2)请配平下列方程式____________，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目____________。
______Al+____________NaOH=__________________
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程。
①该反应中的氧化剂是____________
②写出该反应的化学方程式__________________

【推荐1】I．完成下列问题。
(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹ 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。
②室温时，若0.1 mol∙L⁻¹ 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。
④上述用0.1 mol∙L⁻¹  的NaOH液滴定0.1 mol∙L⁻¹ 的盐酸，下列操作不正确的是_____。
A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
II．重铬酸钾(K₂Cr₂O₇，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定()
(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。
(4)该滴定采用的指示剂为______。
(5)判断达到滴定终点的依据是______。
(6)若实验中共用去Na₂S₂O₃标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

【推荐2】某二元弱酸（简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离程度α(H₂A）> α(HA^-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H^＋)最大的是_________
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（A^2- _）+_（C_（HA^-_）+C _C（OH^-_）－C_（H⁺_）= _________
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合显______________性原因
（用离子方程式表示）_____________________________________________________

【推荐3】25℃时，100 mL0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液pH为11。
(1)CH₃COONa溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的_____倍。
(3)25℃时，向0.1 mol·L^-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。_____

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)Fe电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。
(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。
(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

【推荐2】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；
（2）若C为CuCl₂溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为____ L。

【推荐3】铁的重要化合物高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn ___________g（已知F=96500 C／mol）。
（2）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有______________________________________。
（3）高铁酸钾生产方法之二是在强碱性介质中用KClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钾，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）K₂FeO₄能消毒、净水的原因________________________________________。