某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中
化合价均为-3)：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是___ 。
（2）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___ KOCN+___ KOH+___ Cl2=___ CO2+___ N2+___ KCl+___ H2O。
（3）若将5m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___ L。
化合价均为-3)：（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是
（2）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
（3）若将5m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为
更新时间：2020-10-16 12:11:33
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。
（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是______ (填“强”或“弱”)电解质。
（2）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________ mol电子。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________ 。
（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________ 。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________ 。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________ ，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________ ；该方案处理后的废水中因含有大量________ 元素，直接排放会导致水体富营养化。
（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是
（2）将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO3)2转移
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：
（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.64)
【推荐2】化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：_____ KMnO4+___ H2C2O4+____ H2SO4=____ MnSO4+____ K2SO4+____ CO2+____ H2O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为______________________ 。
（3）滴定终点观察到的现象为_____________________________________ 。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。______________________
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为
（3）滴定终点观察到的现象为
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式：______________________
②被氧化的元素是____________ 。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________ .
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________ .
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
①写出配平的该反应的化学方程式：
②被氧化的元素是
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，_______ 。
(2)若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？_______
(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：_______ 。
②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程_______ 。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O，
(2)若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？
(3)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：
②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业废水中过量的氨氮(
和
)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。
(1)氨氮总量检测
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：
若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
，则水样中氨氮(以氨气计)含量为___________ mg/L。
(2)
氧化法处理氨氮废水
①写出酸性条件下
氧化为氮气的离子反应方程式___________ 。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________ (填字母)。
a．
的氧化性比弱 b．氧化氨氮速率比慢 c．空气中的
进入溶液中
(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。
①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为
和
的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：
反应1
反应2
反应3
则x=___________ 。
②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：___________ 。
(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点___________ 。
和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。(1)氨氮总量检测
利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：
若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
，则水样中氨氮(以氨气计)含量为(2)
氧化法处理氨氮废水①写出酸性条件下
氧化为氮气的离子反应方程式②为研究空气对
氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是a．
的氧化性比弱 b．氧化氨氮速率比慢 c．空气中的进入溶液中(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(
、)、硝化和反硝化三个过程。①硝化过程：废水中的氨氮(
、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：反应1
反应2
反应3
则x=
②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含
的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在
阶段，防止生成，该工艺的优点
您最近一年使用：0次
固体，加入足量
溶液，使
全部转化成
，并放出NO气体。
恰好完全反应时，转移电子的物质的量是
，
，
溶液恰好把标准状况下
完全转化为
，则
将转化成
