【推荐1】钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：

已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO₄，RuO₄是有毒的挥发性物质，蒸馏、用盐酸吸收得到红色H₂RuCl₆溶液，其中还含有少量。回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钉的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______°C为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成)。
(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。
(4)加入H₂O₂的主要作用是使溶液中少量转化为，反应的离子方程式为_______。
(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuO_n(n=1~3)。第1步反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。

【推荐3】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣(含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃) 和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下。
已知:铵黄铁矾的化学式为(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂。

（1）在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水       B．氢氧化钠溶液       C．盐酸       D．硫酸
（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（写出一点即可）。
（3）物质A 是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：______。

（5） 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。

【推荐1】依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)A的化学式是__________，B的化学式是________，C的化学式是__________。
(2)加入过量A的目的是__________________。
(3)加入过量B的目的是____________________。
(4)加热煮沸的目的是________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是______________。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___、沉淀A：___。
(2)上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是___。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质。

【推荐3】实验综合题
氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄和CaCl₂，按下列流程进行净化∶（过程中所加入的试剂和一些必要分离操作已略）。

（1）实验操作A的名称________。加入盐酸后发生反应的化学方程式：__________________.
（2）用所得NaCl晶体配制0.2mo/L的NaCl溶液240mL。
①定容时，需要用到的仪器有∶玻璃棒、________________ ;
②若该NaCl溶液密度为（单位g/mL），则其质量分数为____________;
③容量瓶使用前需要先检漏，方法如下∶
加水→倒立→观察是否漏水→正立→__________→倒立→观察是否漏水
④下列操作中，可能引起所配NaCl溶液浓度偏低的有_______（填序号）
A.NaCl晶体含有部分结晶水
B.晶体中混有KCl
C.容量瓶未经干燥使用
D.称量NaCl晶体时所用砝码生锈
E.用"左码右物"的称量方法称量晶体（游码在0.2处）

【推荐1】羟基氧化镍常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含NiO的废料(杂质为、CaO、ZnO，CuO等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表(各离子浓度均为)。

离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.0	9.2

请回答下列问题：
(1)酸浸时需将废料粉碎，目的是_______。
(2)某实验小组用的硫酸进行酸浸。绘制了如图：

①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_______。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是_______℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生。
(3)向滤液2中加入FeS是为了除去，。当恰好沉淀完全时，，则_______。[已知，]
(4)加入溶液的作用是_______。试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是_______。

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)
A.10 mL          B.25 mL        C.50 mL        D.100 mL
(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn²⁺ 反应:Mn²⁺ + ClO^-+H₂O= MnO₂ ↓+ 2H⁺ + Cl^-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO₂、CaSO₄ 外还有_______。(填化学式)
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表:

温度/℃		40	50	60	70
溶解度/g	MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
	CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O 为147.6 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为________%。

【推荐3】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸(   )、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
   
有关物质的物理性质如下表所示：

项目	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/()	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	难溶

(1)合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。
②反应的原理为___________(填化学方程式)。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是___________。
④如何判断反应达到终点：___________。
(2)粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
   
①试剂1可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．稀硫酸       B．饱和碳酸钠溶液       C．乙醇       D．水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。

【推荐1】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________（填仪器名称）。
（3）利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。
（4）利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____（填“酒精”或“汽油”），分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
（5）装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________________________________。
（6）利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。

【推荐2】乳酸亚铁是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 现利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，实验流程如图所示：

请回答以下问题：
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸一段时间，其主要目的是______。
(2)步骤Ⅱ中调pH 2.5~3之间的目的是_____________。
(3)步骤Ⅲ中操作①中不需要用到的仪器为______
A.玻璃棒          B.坩埚        C.坩埚钳        D.蒸发皿       E.分液漏斗
(4)步骤Ⅳ中加入过量的试剂Y是___________(写出物质名称)。
(5)步骤Ⅳ中的抽滤装置如图，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整 (洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物；
b.关活塞A；
c.开活塞A；   
d.确认抽干；
e.加洗涤剂洗涤
(6)乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)纯度的测量：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是___________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度(反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L^-1(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_____(以质量分数表示)。

【推荐3】亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)装置C的作用是_________________；
(2)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________；
(3)从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；
(5)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2=2I^－+）。请计算所称取的样品中NaClO₂的质量为_________。