I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______ ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________ （填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________ nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________ 。
II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________ (填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
_______ P4 +_______ Ba(OH)2 + _________ H2O —— _________ Ba(H2PO2)2+_________ PH3↑
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是
II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为
②从分类来看，NaH2PO2属于
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
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更新时间：2020-10-25 09:39:23
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【推荐1】高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______ 价。
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是________________ （填化学式），若有1 mol O2生成，转移电子的物质的量为_____ mol。
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式________________________________ 。
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________________________ 。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是
（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）。该反应中还原剂是
（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式
（4）在水处理过程中，K 2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是
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【推荐1】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H2C2O4中的碳为+3价)
。回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是_______ ；被还原的元素是_______ 。
(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______ mol，消耗的还原剂的物质的量为_______ mol。
(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____ 。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______
。回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是
(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为
(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为
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【推荐2】细菌可以促使氮、铁两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
(1)N的原子结构示意图是_______ ，核外有_______ 种不同运动状态的电子；Fe原子的价层电子排布式为_______ ，这些价层电子共占据_______ 个轨道。
(2)实验室中检验NH
的方法是_______ 。
(3)上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为有_______。
(4)硝化过程中，含氮物质发生_______ (选填“氧化”或“还原”)反应。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式_______ 。
(6)下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的正离子总物质的量明显减少，该溶液是_______。
(7)已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77×10-5和5.1×10-4，醋酸铵溶液呈中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈_______ (选填“酸”、“碱”或“中”)性，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(1)N的原子结构示意图是
(2)实验室中检验NH
的方法是(3)上图所示氮循环中，属于氮的固定的过程为有_______。
| A．N2转化为铵态氮 | B．硝化过程 |
| C．NH在Fe3+作用下转化为N2 | D．反硝化过程 |
(4)硝化过程中，含氮物质发生
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮的反应如下，配平该反应方程式
(6)下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的正离子总物质的量明显减少，该溶液是_______。
| A．CuCl2 | B．HCl | C．FeCl3 | D．MgCl2 |
(7)已知常温时，醋酸、亚硝酸的电离常数分别为1.77×10-5和5.1×10-4，醋酸铵溶液呈中性。据此判断，亚硝酸铵溶液呈
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【推荐3】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。
（1）写出X的化学式：___ 。
（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___ 。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___ 。
（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。
（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
选取的试剂是___ 和___ ；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__ 、__ 。
（1）写出X的化学式：
（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：
（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。
| 离子方程式 | |
| 氧化性 | |
| 还原性 |
（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
| 化学式 | 溶解性 |
| Na2S | 可溶 |
| Fe2S3 | 不溶，在热水或酸中分解 |
| FeS | 不溶 |
选取的试剂是
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【推荐1】高锰酸钾(KMnO4)是中学化学中常用的强氧化剂，实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4：
①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；
②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。
已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。
请回答下列问题：
（1）反应①中的氧化剂是___ 。
（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___
该反应中氧化产物是___ ，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为___ 。
（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是___ （填字母）。
A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生
C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：___ 。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是___ 。
①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；
②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。
已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。
请回答下列问题：
（1）反应①中的氧化剂是
（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。
该反应中氧化产物是
（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是
A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生
C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去
（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：
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【推荐2】三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体(遇空气变成红棕色),其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。
(1)写出该反应的化学方程式_________ 。
(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是____________
(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是____________ (填化学式)。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)酸M是弱酸(难电离)的原因是
(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是
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【推荐3】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质实验
(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________ 性。请写出该反应离子方程式：___________ 。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为___________ ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为___________ 。
Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
(3)滴定到达终点的现象是___________ 。
(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
计算试样中过氧化氢的浓度为___________ mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___________ (“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅰ.过氧化氢性质实验
(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为
Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(3)滴定到达终点的现象是
(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为
(5)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
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【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_______ ；
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因_______ ；
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_______ 。
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式_______ ；
②求硝酸的浓度_______ mol·L-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______ ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_______ mol。
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因
(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式
(4)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。
①写出刚开始反应的化学方程式
②求硝酸的浓度
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式
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【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
①方法一的离子方程式为____________________________________ ．
②方法二中被氧化的物质是___________ ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________ L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目
2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________ ；
（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
①应量取的浓硫酸体积是__________ ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________ ；
②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________ 。
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E. 烧杯未进行洗涤
F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
①方法一的离子方程式为
②方法二中被氧化的物质是
2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
①应量取的浓硫酸体积是
②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E. 烧杯未进行洗涤
F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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【推荐3】铬及其化合物在工业上有重要的用途。铬元素的化合价可以是
的整数价态。请根据如下转化关系图回答问题：
(1)框图中的含铬化合物中，铬元素为
价的盐有___________ 。
(2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)根据反应②、③，知
类似
具有两性，请写出的酸式电离方程式：___________ 。
(4)反应④的离子方程式为___________ 。
(5)目前处理酸性
废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入
将还原成
，调节
，
、
全部转化成相当于
(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理
，需加入
，下列有关结论正确的是___________。
的整数价态。请根据如下转化关系图回答问题：(1)框图中的含铬化合物中，铬元素为
价的盐有(2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)根据反应②、③，知
类似具有两性，请写出的酸式电离方程式：(4)反应④的离子方程式为
(5)目前处理酸性
废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入将还原成，调节，、全部转化成相当于(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理，需加入，下列有关结论正确的是___________。A． | B． |
C． | D． |
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