【推荐1】生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。

【推荐2】在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物质的量浓度是_____？其中含有_____个 SO？溶质的质量是__________？

【推荐3】200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有_______mol Al₂(SO₄)₃，Al^3＋的物质的量浓度为_______，的物质的量浓度为_______，含Al^3＋的物质的量为_______，质量为___________。

【推荐1】在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

【推荐2】向含0.02mol Al³⁺的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba(OH)₂溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba(OH)₂溶液的体积V的关系如下图，试填写空白：

(1)写出OA段反应的离子方程式：OA_______________________；
(2)m₁=________________V₁=_______________；m₂=_______________V₂=_________________

【推荐3】根据所学知识填空
(1)1.0molH₂O中，氢原子与氧原子个数之比为___________。
(2)1.204×10²³个CO₂分子的物质的量为___________mol。
(3)1molOH^-中含有___________mol电子。
(4)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体22.4L，质量是40g。此混合物中CO和CO₂的物质的量比是___________。
(5)写出FeCl₂溶液中通入Cl₂的离子方程式___________。

【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①写出该反应的离子方程式 ______ ．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ______ ．
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 ______ mol，
被还原的硝酸为 ______ mol
生成NO的体积为 ______ L（标准状况）

【推荐2】在Fe + 2HCl =FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。
(1)_______元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_________。
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气_________L(标准状况下)。

【推荐3】把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+ NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中 (用化学式表示， 下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

【推荐1】在标准状况下，将28L HCl气体溶液在水中配成250mL盐酸溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度；
（2）若取此溶液50mL再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度；
（3）若用KMnO₄氧化该盐酸溶液制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若产生的Cl₂在标准状况下的体积为672mL，则被氧化的HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

【推荐2】氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2－+I₂═S₄O₆^2－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－3mol•L^－1的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－1。