【推荐1】将64g Cu投入100mL 的浓硝酸中，当硝酸全部反应时，收集到标准状况下和NO的混合气体8.96L。
(1)被还原的硝酸的物质的量是___________。
(2)生成的NO气体在标准状况下的体积为___________。
(3)如果向反应后的溶液中再加入100mL 2mol/L的稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，则发生反应的离子方程式为___________，又继续溶解的Cu的质量为___________。

【推荐2】某兴趣小组设计实验测定“自然晶盐"的含碘量。取5.00g自然晶盐，加蒸馏水使其完全溶解后加稀硫酸酸化并加入足量的KI溶液，使与KI反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴滴加的溶液5.00mL，达到滴定终点(反应为)。
(1)写出与KI反应的离子方程式___________。
(2)上述“自然晶盐"中的碘元素含量为___________mg/kg(写出计算过程，精确到小数点后一位)。

【推荐3】能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

【推荐1】高铁酸钠（Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，实验室制取高铁酸钠的化学方程式如下 ：
(1)请用双线桥法表达出此反应的电子转移情况：__________
2Fe( NO₃ )₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃ +6NaCl+8H₂O
(2)若要制取8.3g高铁酸钠需要标准下Cl₂的体积为多少？______若所用氢氧化钠溶液体积为200mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_______

【推荐2】过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口。双氧水有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________。

(2)要消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，可经反应实现，A的化学式为_______，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子的数目为_______(用N_A表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医疗杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂氧化能力的强弱。例如：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则MnO₂和KMnO₄相比，__________(填化学式)的氧化性强。某强酸性反应体系中，反应物和产物共六种粒子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：，则该反应中发生还原反应的过程是__________→__________，该反应应选择的酸是__________(填字母)。
A．盐酸       　　　　B．醋酸       　　　C．稀硫酸
(4)用32 mL 0.2 mol/L溶液，还原含4×10^-3 mol的溶液，过量的Na₂SO₃用0.2 mol/L酸性KMnO₄溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺)，共消耗0.8 mL酸性KMnO₄溶液，则元素X在还原产物中的化合价是______(填字母)。
A．+1     　　　 B．+2     　　　 C．+3       　　　D．+4

【推荐3】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加 德罗常数用表示，试求
①该气体在标准状况下的体积为____。
②该气体所含原子数为____。
（2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

【推荐1】根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
(1)标准状况下，33.6L混合气体中CO、H₂的质量比为42： 4，则CO的体积为___________；
(2)若30g密度为dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9gAl³⁺ (不考虑Al³⁺与水反应)，则Cl^-物质的量浓度为___________；
(3)反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，当有0.6mol e^- 发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。
（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。______10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑
（2）若氧化产物比还原产物多49g，则：
A.生成______gN₂
B.有______g的KNO₃被还原
C.参加反应的NaN₃质量为______g

【推荐3】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) :n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比_______。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比_______。