【推荐1】小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息（见图1）：

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	，有效氯含量50.0 g/L~60.0 g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷 白色衣物，浴缸等水溶液 餐饮具，瓜果等水溶液

图1

（1）消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，是因为___（用离子方程式表示）
（2）请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因__（已知产物之一为酸式盐），遮光是为了防止__分解。
（3）小明利用所学知识，拟用图2装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①__、②__。

【推荐2】（1）配平下列离子方程式：______
Ce^3＋＋　 H₂O₂＋　　 H₂O   === 　     Ce(OH)₄↓＋_______H^＋
（2）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________；
②待测液中一定含有_______和NO₃^－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。
③往含等物质的量CO₃^2－和HCO₃^－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。

【推荐3】已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式	H2CO3	CH3COOH	NH3·H2O	H2SO3	HClO
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

(1)(NH₄)₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7
(2)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：_______；：_______。(用序号填空)
①少量通入到过量的溶液中：_______。
②少量通入到过量的NaClO溶液中：_______。
(3)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=_______mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的=_______。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

【推荐1】Cl₂、SO₂、CO₂均是中学化学常见的气体，减少Cl₂、SO₂的排放可以防止污染空气，减少CO₂的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是________。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl₂反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n∶1∶2，则n=________。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO₂的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为________ (填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO₂、CO₂两种气体还可以采用________ (填试剂名称)，SO₂、Cl₂均有漂白性，若将两者1∶1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是________ (写离子方程式)，除去SO₂中的HCl可采用________ (填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液处理SO₂气体，会析出铬钾矾[KCr(SO₄)₂·12H₂O]晶体。写出该反应的化学方程式：________。

【推荐2】Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)₂具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。
②NaClO可将酸性废水中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。

【推荐3】次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。
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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。
（2）写出NaOH的电子式：__________。
（3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。
（4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

【推荐1】钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

实验现象	解释与结论
（1） _______________	密度比水小
（2）熔化成闪亮的小球	_______________
（3）四处游动、嘶嘶作响	_______________
（4）反应后溶液呈红色	_______________

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。
（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。