【推荐2】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效率（消毒效率是指单位物质的量消毒剂的得电子数目）最高的是__（填序号）。
A.Cl₂             B.H₂O₂            C.ClO₂             D.O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为__，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平），在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数约为___。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO））和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__（用化学方程式表示）：利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__。

【推荐3】将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系 。回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气的化学方程式为_______。
(2)制备84消毒液的离子方程式为_______。
(3)84消毒液中加入少量醋酸()可增强效果，该反应的化学方程式为_______。
(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为_______。
(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为_______(用离子反应方程式表示)。

【推荐1】洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为_________。
(2)制取的漂白粉主要成分是_________(填化学式)。
(3)在使用漂白粉时，加入适量稀盐酸，可增强消毒、杀菌作用，发生化学反应的化学方程式为_________。
(4)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因(用化学方程式表示)：_________。

【推荐2】前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^＋Cl^＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）___________、____________。

【推荐3】（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填“CaCl₂”或“Ca(ClO)₂”)。
（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理______________________________________________、_____________________________。
（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___________（填“HCl”或“HClO”)。

【推荐1】（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠沉到水底     
b．钠熔成小球     
c．小球四处游动
d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色
（2）在实验室中，通常将金属钠保存在__________（填字母）。
a．水中                  b．煤油中          c．四氯化碳中
（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：__________________________________。
（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：___________________________。

【推荐2】钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)该反应的离子方程式为___________________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_________，若1个被氧化时，转移的电子是_________个。
(4)少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_________，不能用水灭火，原因是_________________涉及反应的离子方程式。
(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是______。

【推荐3】今有10种物质：①②稀硝酸③纯醋酸④⑤空气⑥⑦Fe(OH)₃胶体⑧晶体⑨⑩碘酒，(1)至(4)小题按信息用序号填空。
(1)能导电的物质___________。
(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________。
(3)强电解质___________。
(4)非电解质___________。
(5)区分Fe(OH)₃胶体和溶液实验方法___________。
(6)实验室中①通常保存在___________中。
(7)写出②和⑨反应的离子方程式___________。
(8)写出的③的电离方程式___________。

【推荐1】回答问题。

用途                                                               物质

A．去除某些有机溶剂中的水分   ————     a．Na B．84消毒液的有效成分                              b．Na2CO3 C．厨房中的食用䂸                                      c．Fe3O4 D．打印机墨粉中的磁性成分                       d．NaClO E．自来水消毒剂                                        e．Fe2O3 F．治疗酸酸过多                                        f．Na2O2 G．用于处理废旧铜板                                 g．ClO2 H．红色油漆涂料                                        h．FeCl3 I．呼吸面罩供氧剂                                     i．NaHCO3

(1)补齐物质与其用途的连线_________。
(2)上述的用途，利用了它的___________(填“物理”或“化学”)性质。
(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：___________。

【推荐2】已知钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中，钠与水反应的离子方程式为_____。
(2)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____。
(3)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

①NaClO₂中Cl的化合价为_____。
②“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O。
i.每生成1molO₂转移电子的物质的量：_____。
ii.此吸收反应中，氧化产物是_____，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
iii.比较氧化性：ClO₂_____O₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐3】金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
I．
(1)钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是___________，写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式：___________，用无色酚酞试液___________(填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是___________。
II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。

已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
(3)AB段发生反应的化学方程式为___________。
(4)当加入盐酸时，产生的体积(标准状况)为___________mL。
(5)原固体混合物中与的物质的量之比为___________。