【推荐1】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（        ）

A．初始滤液显酸性

B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

【推荐2】下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．关闭K检查图示装置的气密性	B．除去中的
C．探究浓度对化学反应速率的影响	D．配制一定物质的量浓度的溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列装置能达到实验目的的是

A．从盐水中提取

B．除去中的

C．制取收集氨

D．除去中的

【推荐2】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl₂)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．操作③通入HCl气流，是为了抑制Mg2+水解

【推荐3】下列操作中不正确的是

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

【推荐1】乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
对于上述实验，下列说法正确的是

A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒

B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗

C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定

D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点

【推荐2】下列实验操作中正确的是

A．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时上层液体从下口放出

D．配制450 mL溶液采用450 mL容量瓶来配制

【推荐3】下列方法能达到目的的是

A．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S

B．加水、萃取、分液可除去溴乙烷中的乙醇

C．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

D．96%的工业酒精直接蒸馏制取无水乙醇