【推荐1】有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性
B	单质在焰色试验中显黄色
C	单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为
d．非金属性比Cl元素的强

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件省略)，A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。

(1)D的电子式___________。
(2)A的化学式 ___________。
(3)组成G的元素在元素周期表中位于第___________周期第 ___________族。
(4)反应①的化学反应方程式___________。
(5)写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(6)写出D→H的化学方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为______，C为______(写元素符号)。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______。
(3)A、B两元素形成化合物属 ______(“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______。

【推荐1】物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：
（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中________更稳定。
（2）OF₂中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF₂的分子极性比H₂O的__________（选填“大”或“小”）。
（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl₄^﹣、Al₂Cl₇^﹣构成，AlCl₄^﹣的立体构型为_________，Al₂Cl₇^﹣中的原子都是8电子结构，则Al₂Cl₇^﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；
（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。
（6）NH₃分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角为109.5º， 配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_____。
（7）下图是Fe₃O₄晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。
③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe₃O₄ 晶体的密度为________g/cm³(阿伏伽德罗常数用 N_A 表示)。

【推荐2】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。
A．[Ne]3s¹ B．[Ne]3s² C．[Ne]3s²3p¹ D．[Ne] 3s¹3p²
(2)熔融 AlCl₃时可生成具有挥发性的二聚体 Al₂Cl₆，二聚体 Al₂Cl₆的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。
(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。
(4)Co^2＋的价电子排布式_________。NH₃分子与 Co^2＋结合成配合物[Co(NH₃)₆]^2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。
(5)已知 CrO₅中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。
(6)阿伏加 德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm³，阿伏加 德罗常数 N_A=_____mol^-1（列计算式表达）。

【推荐3】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为_______。
(2)的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。
(3)的熔点为，沸点为，的晶体类型是_______。
(4)橙红色晶体羰基钴的熔点为，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_______。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。

A.离子键        B.共价键        C.金属键        D.配位键        E.氢键        F.范德华力
(5)铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如图所示，已知铜原子的半径为，则铜晶体的密度_______(只需列出计算式)。

【推荐1】锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO₃)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn²⁺的价电子排布轨道式_______，ZnCO₃中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu⁺(g)Cu²⁺(g)
Zn(g)Zn⁺(g)Zn²⁺(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。
(4)独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A.和       B.和SO₃ C.H₃O⁺和     D.和
(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S^2-半径为bpm，若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl₄（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）A、B、D元素形成的化合物有A₂B、DB₃，下列关于A₂B和DB₃的说法中，正确的是______(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键E.都能与Ｎa₂O反应F.固态时晶体类型不同
（4）D在空气中燃烧的产物分子构型为______。固体DB₃中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。

【推荐3】“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子的运动状态有 ___________ 种；基态Ba原子的价电子排布图为___________。
(2)在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为___________。
(3)Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
①[Cu(NH₃)₄](OH)₂中存在的化学键有___________ (填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．氢键     D．金属键     E．离子键
②[Cu(NH₃)₄]CO₃所含元素中电负性从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(4)SiO₂的熔点比CuO的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________。
(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶胞参数a pm，其密度为___________g·cm⁻³(列出计算式即可)。

【推荐1】从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。

回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。
(2)“浸液1”中主要含有的金属阳离子有_______。
(3)“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
(5)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。
(6)四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氧化镁 ⑤氯化钙 ⑥干冰六种晶体或晶胞：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______(用序号填空，下同)。
(2)①冰、②金刚石、④MgO、⑤CaCl₂、⑥干冰5种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
(3)冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_______。
(4)每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数_______。
(5)MgO晶胞密度为d g/cm³，则MgO晶胞的边长为_______cm。

【推荐3】
(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作用，彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表示：



                       （1）                                                              （2）


①1 mol冰中有______mol 氢键。
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol^－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol^－1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol^－1。
③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是__________[填图 (2)中的序号]。
(2)图(3)折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3 (CH2)2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是：______________________，______________(至少写2条)。