【推荐1】某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；
（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________
A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的浓度保持不变
D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

【推荐2】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)
(1)该温度下,在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。
   
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。

【推荐3】Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K₁
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K₂
则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K₁、K₂表示）。
(2)对于2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P₀)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N₂)=______，平衡时NO的转化率为________。
   
Ⅱ．2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)
(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。
(4)恒温恒容下通入2 mol NH₃和1 mol CO₂进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。
A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变
Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应，达到平衡后，t₁时刻再向该容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，请在下图中画出从t₁时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。
   

【推荐1】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：
   
（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。
（3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(SO₃)=2v(O₂) B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正 D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为_______。
A．a                    B．b                      C．c                       D．d
（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO₃的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。
（7）将相同物质的量的SO₃充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。
   
①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO₃的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。
②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

【推荐2】在一定条件下，可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请回答下列问题：
(1)保持容器容积不变，通入一定量NO₂，则达到平衡时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时___________
(2)保持压强不变，通入一定量NO₂，则达到平衡时NO₂的百分含量___________；保持压强不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量___________。
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO₂的转化率___________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO₂的转化率___________。
(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②在50min末，向容器中加入molNO₂，若要保持平衡不发生移动，应加入N₂O₄为___________mol。

【推荐3】，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.16	0.19	0.20	0.20

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)
(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

【推荐1】工业上合成氨的反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________（填序号）。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。
②此温度下该反应的化学平衡常数K＝_________________（保留两位小数）。
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1．00 mol，化学平衡将向________________方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。
④有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N₂（g）和6mol H₂（g），在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH₃（g）和3mol H₂（g），达到平衡时的热效应（放热或吸热）为4Q。则甲容器中H₂的转化率为________________。

【推荐2】在一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

（1）反应前4min的平均速率v(CO₂)= ________________ mol/(L·min)
（2）达到平衡时速率之比v(CO₂):v(H₂):v(CH₃OH):v(H₂O)=_________
（3）达到平衡时，H₂的转化率为____________ ；CO₂平衡浓度是_____mol/L
（4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________
（5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

【推荐3】I.将1.0molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH>0，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)已知压强p₁，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为___。
(2)图中的p₁___p₂(填“<”、“>”或“=”)。
II.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoOS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)MoO(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(3)图中A点对应的平衡常数K_p=___(已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。