【推荐1】运用已学知识完成下列计算：
（1）17gNH₃共有______mol原子，0.1molH₂S共有_____个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______。
（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子。
（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol^-1。若阿伏加 德罗常数用N_A表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

【推荐2】在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为_________mol/L（假设在标准状况下）

【推荐3】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。
(2)在0. 5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是_______个。
(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。
(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。
(5)含0. 4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是_______mol。
(6)已知3.01×10²³个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。
(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H⁺的物质的量浓度_______。

【推荐1】有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少____②盐酸的质量分数是多少_______

【推荐2】计算：(1)22gCO₂的物质的量是__mol；在标准状况下的体积是__L。
(2)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是_______，X的相对原子质量是_______。
(3)2molOH^-含有的质子数为_______个，电子数为_______个。
(4)现有0.27kg的质量分数为10%的CuCl₂溶液，则溶液中CuCl₂物质的量为_______；Cl^-的物质的量为_______。
(5)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c()=_______。

【推荐3】在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为17，将此瓶气体倒置于水槽中（氯化氢极易溶于水），烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________（填分数） ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为_________mol/L（假设在标准状况下）

【推荐1】将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm^－3。
计算：(1)生成H₂的体积(标准状况下) _______ 。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

【推荐2】通过计算填写下列内容：
(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_______，质量为_______。
(2)在标准状况下，23g C₂H₅OH的物质的量为_______，氢原子数目为_______。
(3)100mLAl₂(SO₄)₃ 和MgSO₄的混合溶液中，含有Mg²⁺ 0.24g， SO的物质的量浓度为1mol/L，则Al³⁺的物质的量浓度为_______ mol/L，加水稀释至1L后，MgSO₄的物质的量浓度为_______ mol/L。

【推荐3】在100ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

【推荐1】CO₂和O₃组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算：
①该混合气体中CO₂ 的物质的量是______？
②标准状况下，该混合气体的体积是______？
③该混合气体的平均摩尔质量是______？

【推荐2】硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄(浓)→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+2H₂O
计算：
(1)若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄•aH₂O，则a=__；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄•H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为_____。
(2)一定条件下，将0.1mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂，则 b的取值范围是_______。
(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)_______。

【推荐3】开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O     6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________