【推荐1】近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O₂)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

①据图象可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：________________________________________________；
②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O₂)等于 1∶1，400℃时，O₂的转化率是______。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O₂(g)=CuO(s)+1/2Cl₂(g) ΔH₁=-20 kJ·mol^-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=-121 kJ·mol^-1，4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃
若是利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用__________反应的ΔH。
（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺和___________________（写反应方程式）。
电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

【推荐2】工业产生的废气CO_x、NO_x、SO_x对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44k；N₂与O₂反应生成NO 的过程如下:

则CH₄(g) +4NO(g)=2N₂ (g) +CO₂(g) +2H₂O(g)△H=_________。
（2）汽车尾气中含有CO 和NO，某研究小组利用反应:
2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)实现气体的无害化排放。T₁℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)10-3mol/L	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①0~2 s 内用N₂表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K₁________。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T₂℃，此时的化学平衡常数为K₂，则K₁___K₂ (填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。
（3）向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2molSO₂、1molO₂，乙充入1molSO₂ 、0.5molO₂)，发生反应:2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197.74 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO₂)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。

下列说法正确的是_________(填标号)。
①放出的热量Q:Q(甲)>2Q (乙)     
②体系总压强p: p (甲) >2p(Z)
③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO₂、0.2mol O₂、0.4 molSO₃，则此时v(正)>v(逆)
（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂ 可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

【推荐3】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)     △H₁
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

温度(K)	500	700	T1	T2	T3
平衡常数	7.13×10-4	3.30×10-1	2.00	9.00	10.00

（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________。
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH₃OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H₂的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T₁时，CH₃OH、HCHO、H₂ 起始浓度(mol·L^-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v_正______v_逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B点比A点转化率高的原因是_______________。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       △H₂
H₂(g)+12O₂(g)H₂O(g)        △H₃
则△H₂、△H₃的大小关系是△H₂________△H₃(填“>”、“ =”、“ <”)。

【推荐1】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。
a．原子半径和离子半径均减小                      
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是_________。
(3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
   
写出SiCl₄的电子式：____________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为___________
(4)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：___________________________。

【推荐3】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH₂（g）和3molI₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）     △H=-26.5kJ•mol^-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。
（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。
（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化