【推荐1】以下三个反应均可获取O₂：
①光催化分解水制氧气：2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）             ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^—1
②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^—1
③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）＝N₂（g）＋O₂（g）        ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^—1
由此得出的有关推断正确的是

A．①是热能转化为光能的反应	B．③在常温下一定可以实际发生
C．①在高温下可以自发进行	D．①、②都是熵减少的反应

【推荐2】氢碘酸和氯水反应的能量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．已知HI气体溶于水放热，则ΔH1 <0

B．ΔH = ΔH1 +ΔH2 + ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 +ΔH6+ΔH7 +ΔH8 +ΔH9

C．已知ΔH <0，则ΔH3 <0

D．ΔH9 >0

【推荐3】下列说法正确的是 (　　)

A．所有的化学反应都有能量变化

B．需要加热的反应一定是吸热反应

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

【推荐1】某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是

A．b=l，c=2

B．0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1

C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态

D．充入He增大压强，反应速率加快

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快	与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率
B	向溶液中滴加酚酞，溶液变红	的水解程度小于电离程度
C	饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强	碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠
D	向的溶液中加水稀释，溶液增大	弱酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．过程①氮气会完全转化为氨气

B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂

C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变

D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大

【推荐1】化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．问天实验舱搭载了2张25m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置

B．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性

C．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

【推荐2】将1molX和3molY加入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=-akJ·mol^-1，10min后测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C．充分反应后，放出的热量为akJ

D．混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态

【推荐3】下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO2和SO2
C	向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	与的反应有一定限度
D	足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸	溶液褪色	铜和稀硫酸发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a、b能改变反应的反应热

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入lmolN2和3molH2，最终可以生成2molNH3

【推荐2】N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L HF中电子的数目为NA

B．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，容器中混合气体分子总数为0.2NA

C．22.4L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2.5NA

D．2.0L 1.0mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA

【推荐3】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（       ）

A．c（SO3）＝0.4 mol·L－1	B．c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1
C．c（O2）＝0.1 mol·L－1	D．c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1