【推荐1】2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:
(1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。 
(2)在T₂温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=____。 
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是____(填代号)。
 

【推荐2】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理NO₂。
II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g)⇌ SO₃(g)+NO(g) −Q。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) 。
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =_______________。
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（选填编号）。
a. 体系压强保持不变                                 b. 混合气体颜色保持不变
c. NO₂和SO₃的体积比保持不变                    d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________（选填编号）。
a.一定向正反应方向移动                 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动                 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。该反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：________________________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【推荐1】在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

【推荐2】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)   △H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。
（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量___；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量___；
（2）如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，判断B的状态是___态，C的状态是__态。
（3）某密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是___。
A.通入N₂       B.通入NO₂      C.通入N₂O₄     D.升高温度
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K 和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___；
（2）该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)        D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：[CO₂]·[H₂]＝[CO]·[H₂O]，试判断此时的温度为__℃；
（5）830℃充入等体积的CO₂ 和H₂ 达到平衡后CO₂ 的转化率为___；
Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)   ΔH＝＋131.3kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7J·mol^－1·K^－1，该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。

【推荐3】已知:
Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) K₁ ①
Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g) K₂ ②
H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g) K₃ ③
又已知不同温度下，K₁、K₂值如下表：

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500 ℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol•L^－1，2分钟后建立平衡，则CO₂转化率为________，用CO表示的速率为________________。
（2）900 ℃进行反应③，其平衡常数K₃为____________(求具体数值)，焓变 ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。
（3）下列图像符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量)。
A. B. C. D.

【推荐1】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂，以提高效益，减少污染。反应为：O₂+4HCl2Cl₂ +2H₂O。
完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是___反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___，并简要说明理由：___。
（3）该反应在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–3mol，则此时容器中的n(HCl)=___mol。
（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___（选填编号）。
a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl^-、1molClO_x^–(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，写出B→A+C反应的化学方程式（用离子符号表示）___；若有1.5molB发生反应，转移电子___mol。

【推荐2】一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究能量变化和反应快慢。
（1）下面是一个由天然气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g)该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：则该反应吸收或放出热量为______kJ (用含a b c d字母的代数式表示)。

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为________；X为__________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀。请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为__________。