金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
| A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定 |
| B．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=-39.54 kJ·mol-1 |
| C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定 |
| D．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为99.20 kJ·mol-1 |
更新时间：2020-12-16 10:33:02
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【推荐1】
下，某反应达到平衡，平衡常数
恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是
下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，升高温度，NO浓度减小．下列说法正确的是| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为 |
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【推荐2】已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol |
| B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 |
| C．在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量 |
| D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小 |
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【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇
与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
A．反应Ⅱ的热化学方程式为： |
B． 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 |
C． 和 的总能量小于 和 的总能量 |
| D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 |
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【推荐2】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了
| A．该反应是吸热反应 |
| B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 |
| C．该反应是放热反应 |
| D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 |
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【推荐1】下列说法错误的是
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④活化分子间每次碰撞都发生化学反应
⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
| A．①④ | B．③④ | C．④⑤ | D．②⑤ |
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解题方法
【推荐2】催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是| A．使用不同的催化剂，得到目标产物的平衡产率不同 |
| B．当反应达到平衡时，升高温度有助于B物质的生成 |
| C．反应相同时间，得到中间产物M的量是相同的 |
| D．从A到中间产物M，催化剂Ⅰ更能加快该过程的反应速率 |
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∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是
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【推荐1】采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。此反应合成甲醇的速率较慢，要使反应速率加快，应主要降低能量差的步骤是
| A．*CO+*OH→*CO+*H2O | B．*CO→*OCH |
| C．*OCH2→*OCH3 | D．*OCH3→*CH3OH |
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【推荐2】2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是
2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示下列有关叙述不正确的是| A．E2表示当无催化剂时逆反应的活化能 |
| B．该反应的焓变为 ΔH=－(E2－E1) kJ/mol |
| C．该反应的逆反应为吸热反应 |
| D．反应中加入的催化剂不仅可以改变反应路径，还可以改变其焓变 |
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有利于实现碳的循环利用，该反应在某催化剂作用下的可能机理如图所示：
可视为置换反应
