某化学课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(1)装置②中的试剂是_______ ；装置③中的试剂是_______ 。
步骤1：打开弹簧夹
，关闭
，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______ ；_______ 。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______ 。
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______ 。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______ 。
(1)装置②中的试剂是
步骤1：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，
更新时间：2020-12-17 21:21:28
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【推荐1】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______ 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止
浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是_______ 。
(3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量
、
、
和
等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去_______ (填离子符号)。
②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______ 。
③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______ 。
(4)
可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_______ 。等质量的与
相比，消耗胃酸的量：_______ (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是_______ (答出一点即可)。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止
浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是(3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量
、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：①加入NaOH的主要目的是为了除去
②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有
，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫
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【推荐2】Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：
（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________ ；
（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________ ；
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________ ；
（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________ ；
（1）装置B中发生的离子反应方程式是
（2）装置D的化学反应方程式是
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是
（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：
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【推荐3】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______ ；A中发生的反应是_______ (用离子反应方程式表示)。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______ 。
该小组同学继续进行探究
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。
(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______ 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：_______ 。
A.氯化钡 B.氢氧化钙 C.亚硫酸钡 D.氢氧化钡
(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有_______ 生成，也能得出同样的结论，理由是：_______ (用离子方程式表示)。
(1)装置A的作用是
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含
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解题方法
【推荐1】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是__________ 。
（2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是__________ 。
（3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______ 。
（4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为______ 。
（5）含有0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解6.4 g铜，结论和理由是______ 。
（1）判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是
（2）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是
（3）装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（4）该反应中若有3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为
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【推荐2】治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________ （按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________ 。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________ 。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________ 。
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________ ，观察到_____________ 现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________ 。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→
（2）装置D的作用是
（3）装置E中反应的化学方程式为
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
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（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性
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解题方法
【推荐3】重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有
等杂质)制备重铬酸钾(
)固体的工艺流程如下：
资料：ⅰ.
遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色
绿色
(1)中
元素的化合价是___________ 。
(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________ 。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成
溶液，取出
于锥形瓶中，加入足量稀
和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处
，然后加入
水和淀粉指示剂，用
标准溶液滴定(
)，至滴定终点消耗标准液
，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________ 。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质
(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________ 作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____ 。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：
；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________ 。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________ 。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为
，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：资料：ⅰ.
遇水强烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：
橙色绿色(1)
中元素的化合价是(2)熔块的主要成分为
等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样
配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：II.探究重铬酸钾的性质
| 实验 | I | II | III | IV |
| 操作 |  |  |  |  |
| 现象 | 溶液中略有微小气泡产生 | 溶液颜色变为浅黄色 | 试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅， 后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同 | 迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体 |
在实验Ⅲ中起乙同学认为还应该补充实验V才能证明
的上述作用，实验V的操作和现象是：(5)查阅资料可知，在反应III中
，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：ⅰ：
；ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：
综上所述，
的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
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