丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25°C时，向1 mol∙L-1的H3A溶液中遂滴加入NaOH溶液．滴加过程中各种含^微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa =4.76(pKa=-lg K，)。下列叙述正确的
| A．25°C时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-5 |
| B．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-) |
| C．NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性 |
| D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3- |
20-21高三上·安徽·阶段练习 查看更多[4]
更新时间：2020/12/31 17:21:18
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适中
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【推荐1】常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
| A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 |
| B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 |
C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则 的酸性比 弱 |
D．为二元弱酸，其电离平衡常数为 、 ，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若 ，则 |
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名校
【推荐2】下列有关H2S和H2O2性质的解释合理的是
| 选项 | 性质 | 解释 |
| A | 常温下，H2O2呈液态，H2S呈气态 | H2O2的共价键比H2S的强 |
| B | 双氧水中存在[H3O2]+ | H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配位键 |
| C | H2O2能氧化H2S | H2O2中氧的化合价只能降低 |
| D | H2S溶液中存在S2- | H2S是离子化合物，发生了电离 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 |
| B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大 |
| C．该溶液水电离出的c(OH-)=10-9 |
| D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．a>9 |
| B．稀释后的溶液耗酸量相等 |
| C．曲线y表示NaOH溶液的变化 |
| D．N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大 |
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(0.65)
名校
【推荐3】常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是
| A．在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 |
| B．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) |
| C．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) |
| D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 |
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