【推荐1】汽车尾气中的CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝−1 200 kJ·mol^－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
   
（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)
D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH=-92.4kJ•mol^-1。
(1)T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=___ mol•L^-1•min^-1。
②化学平衡常数K=___。
(2)在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。

L表示___，其中X₁__X₂(填“>”或“<”)。
(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“N₂”或“H₂”)。
②判断依据是___。

【推荐1】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
   
（1）此反应的化学方程式中＝____。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

【推荐2】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
(1)该反应所用的催化剂是_______(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是_______。
(3)下列可用来判断该可逆反应达到平衡状态的是____________。
a.                                b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化          d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=_______ mol·L^-1·min，若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______ mol<n()<_______mol。

【推荐3】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是__。
a．升高温度        b．充入He        c．加入催化剂        d．降低压强
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

①从反应开始到5min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___；
②反应达到平衡状态时，此时H₂的转化率为__。
(3)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是__(填序号)。
a．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
b．v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1
d．容器中混合气体的密度保持不变
e．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

【推荐1】近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=_______。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）_________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）______。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用 C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄（g)+4NO₂（g)=4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₂
CH₄（g)+2NO₂（g)=N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₃=-867kJ·mol^-1，
△H₂=______________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_________________。

【推荐2】（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L^-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L^-1的氯化钠溶液 由水电离的H⁺浓度由大到小顺序是___________（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-10mol•L^-1． 该溶液的pH可能为_________________           
（4）有等体积等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是______________________         
（5）一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变     
⑤混合气体的颜色不再改变

【推荐3】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1.00 mol CO₂(g)和3.00 mol H₂(g)，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物X和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3 min内，v(CH₃OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L^-1·min^-1。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式) ，理由是_______。
(4)15 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1. 00 mol CO₂(g)和3. 00 mol H₂(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______ (填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正 (CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

【推荐2】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
(1)已知25℃时：N₂(g)+O₂(g)⇌ 2NO(g)   △H₁＝+183 kJ/mol ；
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1) △H₂＝-571.6 kJ/mol ；
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(1) △H₃＝-1164.4 kJ/mol；
则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＝________ kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料I	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料II	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)。
②L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X
的变化关系。

iX代表的物理量是_________，
ii判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：_____________。

【推荐3】向2L的刚性密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和1.3molH₂O(g)，只发生上述①、②反应。测得H₂O(g)、CO₂、H₂、CO的平衡体积分数与温度的关系如图所示，CH₃OH(g)的平衡体积分数极低，则图中的曲线b、d表示的物质依次是________、________。若体系在某温度下经5min达平衡状态，平衡时气体的总物质的量为4.26mol，CO的物质的量为0.8mol，则前5min甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol·L^-1·min^-1，该温度下反应②的平衡常数K=_______(保留至小数点后两位)。