【推荐1】甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C₂H₄(g)+H₂O(g) = C₂H₅OH(g)   △H₁=-a kJ•mol⁻¹
②2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)   △H₂=-b kJ•mol⁻¹
③C₂H₅OH(g) = CH₃OCH₃(g)   △H₃=＋c kJ•mol⁻¹
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

① 下列有关说法正确的是___________。
A．该反应为放热反应
B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积
C．当v_正(CO₂)=3 v_逆(H₂)，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
② 计算a点该反应的化学平衡常数K=___________L²/mol²(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO₂和0.4molH₂O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)若在T₂℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，其反应为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___________T₂ (填“＞”、“ ＜”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，测得T₁℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系：v_C(正)___________v_A(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=___________Mpa^−2.(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

【推荐2】现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	B原子得一个电子后2p轨道全满
C	C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D	D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E	E＋和B－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB₃的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为__________________________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C₂ A₄与足量A₂O₂反应生成C₂和气态A₂O，放出256.65 kJ的热量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。
2 A₂O₂(l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
则液态C₂ A₄与足量O₂反应生成C₂和液态A₂O的热化学方程式为： ________________________________________________。

【推荐3】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：
反应1：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(1)             △H₁=a kJ·mol^-1
反应2：NH₄COONH₂(1)=====NH₂CONH₂(1)+H₂O(1)       △H₂=b kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH₃平衡转化率的措施：_______________________________。
(2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO₂使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO₂的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。
(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

温度	反应1	反应2
75℃	9.78	0.63
85℃	6.56	1.23

①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。
③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用K_A、K_B、K_C表示)。
   

【推荐1】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_________________。
（2）已知热化学方程式：
①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)       △H=－362 kJ·mol^－1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)       △H₂=－1172 kJ·mol^－1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S==KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。 (已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；H₂S的K_a1=5.6×10^－8，K_a2=1.2×10^－15)
（4）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)；△H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]为____________，温度为____________。
②P点对应的平衡常数为________________________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________________________________________________。

【推荐2】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。
Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=_____。
(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是______。
       
A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动
B.该反应的Q＞0，所以T₁、T₂、T₃对应的平衡常数:K₁＜K₂＜K₂
C.温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆
D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)
(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K=9/16，在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_______
(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH₃还原NO，同时通入一定量的O₂以提高处理效果。当n(NH₃)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:______________。
Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。
   
(5)纳米铁粉处理污水中NO₃^-的离子方程式为4Fe+ NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。
实验证实，pH偏小将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是_______________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是__。
(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：__________。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，目前生产苯乙烯的方法主要为氧化乙苯脱氢制苯乙烯，其反应如下：

反应Ⅰ：(g)+CO₂(g)(g)+H₂O(g)+CO(g)   

反应Ⅱ：(g)(g)+H₂(g)   

反应Ⅲ：   
(1)下列关于反应Ⅰ～Ⅲ的说法正确的是_______(填序号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压的条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．对于基元反应Ⅲ，正反应的活化能小于逆反应的活化能

(2)常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ．控制投料比[]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂的作用下发生反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

①乙苯的平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。
②850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)=_______mol/min。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol，起始压强为kPa，若容器中只发生反应Ⅰ，平衡时容器内气体的总物质的量为5mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_______kPa。
(4)若在生产过程中只发生反应Ⅱ，向乙苯中混入氮气(不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

投料比m为1∶9的曲线是_______(填“”“”“”或“”)，图中A与B两点相比，乙苯的活化分子百分数A_______(填“>”“=”或“＜”)B。

【推荐1】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1) 若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。
(3) 有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4) 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为____________________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。
③若将甲醇和氢氧化钾溶液组合为甲醇燃料电池，则电池负极的电极反应式为_____________________________________。

【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i．
ii．
iii．
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去0.1mol，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______、_______。(填化学式)
(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
(3)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如图所示。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：_______。