某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素,进行下列实验。
下列说法不正确 的是
实验装置 | 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 取下胶塞,放入一小片金属钠,迅速塞上胶塞 | 钠浮在液面上并来回移动,表面出现有白色固体;白色固体逐渐沉到烧杯底部,液体不沸腾;气球迅速鼓起,15s时测量气球直径约为3cm | |
实验2 | 取下胶塞,放入与钠表面积基本相同的镁条,迅速塞上胶塞 | 镁条开始时下沉,很快上浮至液面,片刻后液体呈沸腾状,同时产生大量白雾;气球迅速鼓起,15s时测量气球直径约为5cm |
A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 |
B.对比实验1与实验2,不能说明钠比镁的金属活动性强 |
C.对比实验1与实验2,能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 |
D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 |
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更新时间:2021-01-22 20:46:11
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适中
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解题方法
【推荐1】研究金属及其化合物,认识各类物质间的转化关系,在自然资源综合利用和环境保护中具有重要作用。下列关于图中钠及其化合物的说法不正确的是
A.与水反应的离子方程式: |
B.相同条件下,的溶解度大于 |
C.上述转化中含有化合反应、分解反应、置换反应 |
D.反应⑤中既是氧化剂又是还原剂 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是
A.反应③最多能产生0.05 mol O2 |
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 |
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>②>③ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】化学是实验的科学,下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)
A | B | C | D |
Fe3+催化效果好于Cu2+ | 比较不同温度对化学反应速率的影响 | 验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用 | 收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验装置或设计能完成相应实验的是
A.装置甲测定表示的反应速率(单位:) |
B.装置乙验证正反应是放热反应 |
C.装置丙在空气中蒸发溶液得到 |
D.装置丁验证纯水具有微弱的导电性 |
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适中
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【推荐1】实验是化学学科的基础,下列关于化学实验的说法正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液褪色,证明SO2具有漂白性 |
B.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,则证明非金属性:Cl>C>Si |
C.将适量Cu加入到FeCl3溶液中,金属Cu溶解,不能证明Cu和Fe的金属性强弱 |
D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液,点在pH试纸的中部,与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铁片插入到硫酸铜溶液中 | 铁片表面呈紫红色 | 铁单质的氧化性强于铜单质 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-),下列说法错误的是
A.检查装置气密性后,应先打开止水夹,从导管中通入N2 |
B.装置C是用来吸收CO2的 |
C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH |
D.装置E用于处理尾气,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 |
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解题方法
【推荐2】为了探究的相关性质,某同学用下图所示的装置做了实验。下列有关实验的描述正确的是
A.湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.品红试纸褪色,体现了的氧化性 |
C.溶液浸湿的试纸变色,淀粉碘溶液褪色体现了的漂白性 |
D.气球的作用是收集多余的尾气,防止污染空气 |
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