下列说法正确的是
A.Na+的离子半径比O2-大 |
B.F的非金属性比S强 |
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 |
D.NH4Cl不含离子键,只含共价键 |
更新时间:2021-01-23 14:42:25
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【推荐1】2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是
A.简单气态氢化物中最稳定的是HF | B.元素非金属性最强的是S |
C.F原子半径比N原子半径大 | D.O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族 |
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【推荐2】第三周期元素X、Y、Z、W,常温下其0.01mol·L-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH与该元素原子半径关系如图,下列说法不正确的是( )
A.X元素氢化物中的阴离子,其半径大于Li+ |
B.Y的上周期同族元素M,可与氢元素形成6原子核、7原子核和8原子核的18电子粒子 |
C.常温常压下,SO2在Z的两种含氧酸的酸式盐溶液中的溶解度均小于其在水中的溶解度 |
D.W的含氧酸依W价态由高至低氧化性逐渐减弱 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增,Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质,n为元素Z的最高价氧化物的水化物,p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是
A.原子半径Y<Z<W |
B.简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W |
C.简单气态氢化物沸点Y>Z |
D.X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍,X-、Y+具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>Z>X>W |
B.简单氢化物的熔沸点:Z>X>W |
C.X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物 |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:W <Z<X |
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【推荐3】元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能 用元素周期律解释的是
A.Na2CO3溶液中加盐酸,产生气泡 |
B.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈 |
C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S |
D.Br2从NaI溶液中置换出I2 |
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【推荐1】已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相对位置关系如表所示,下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是Z,离子半径最大的是W离子 |
B.Z与W形成的二元化合物一定是离子化合物 |
C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 |
D.X、R、W三种元素的最高价含氧酸的酸性:X<R<W |
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【推荐2】下列有关氢化物的叙述正确的是
A.稳定性: | B.还原性: |
C.LiH中阴阳离子半径:阳离子>阴离子 | D.HF的电子式: |
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【推荐3】一种新型锂电池的电解质含阴离子结构如下图,该离子由核电荷数依次增大的短周期主族元素R、X、Y、Z组成,R、X原子的最外层电子数之比为3∶4,Z的原子序数比R的原子序数的2倍少1。下列说法正确的是
A.原子半径:R>Z |
B.简单氢化物的沸点:Z>Y |
C.最高价含氧酸酸性:R>X |
D.X与Y可形成离子化合物 |
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【推荐1】2015年,中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图),下列说法正确的是
A.硼烯是一种新型含硼化合物 | B.中子数为6的B,其核素符号是 |
C.硼烯与石墨互为同素异形体 | D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合 |
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【推荐2】下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ | B.④⑥⑦ | C.①③④ | D.②③⑤ |
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