FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水 FeCl3。
经查阅资料得知:
①无水 FeCl3在潮湿空气中易潮解,加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl2可生产无水 FeCl3。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水 FeCl2。
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)B中反应的化学方程式为_______ 。
(3)按图示组装好仪器,在添加药品前应先进行的操作是:_______ 。
(4)开始实验时,应先点燃装置_______ (填“I”或“III”)处的酒精灯,待_______ (填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
(5)F中浓硫酸的作用为_______ 。
(6)在综合考虑各因素后,同学们提出了如下改进意见:
①甲建议,在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶,其作用是_______ ;
②乙建议,将装置 III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在G的右端,要使沉积的 FeCl3进入收集器,操作是_______ ;I中NaOH溶液的作用为_______ (用离子方程式表示)。
③丙认为,装置V中的H、I可精简为H,但需将H中的药品换为_______ (填药品名称)。
经查阅资料得知:
①无水 FeCl3在潮湿空气中易潮解,加热易升华。
②向炽热的铁屑中通入Cl2可生产无水 FeCl3。
③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水 FeCl2。
(1)仪器A的名称为
(2)B中反应的化学方程式为
(3)按图示组装好仪器,在添加药品前应先进行的操作是:
(4)开始实验时,应先点燃装置
(5)F中浓硫酸的作用为
(6)在综合考虑各因素后,同学们提出了如下改进意见:
①甲建议,在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶,其作用是
②乙建议,将装置 III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在G的右端,要使沉积的 FeCl3进入收集器,操作是
③丙认为,装置V中的H、I可精简为H,但需将H中的药品换为
更新时间:2021-01-30 19:36:54
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】在周期表中,锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的掺杂剂,其熔点为-49.5℃, 沸点为83.1℃;易水解,对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是:Ge+2Cl2=GeCl4。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题:
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________ 。
(2)若气体从左到右流动,则装置连接顺序为A、_______________ 。
(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________ ,B装置中的试剂是_______________ 。
(4)E装置中的试剂是_______________ ,其作用是_______________ 。
(5)下列有关说法正确的是_______________ 。
①实验中,先通入氯气,后加热C中烧瓶
②C装置中温度计的温度控制在49℃左右
③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体
④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品
(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体,写出该反应的化学方程式:__________________ 。
(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl4,则锗的利用率为_______________ (用含 m、a 的代数式表示)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式
(2)若气体从左到右流动,则装置连接顺序为A、
(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是
(4)E装置中的试剂是
(5)下列有关说法正确的是
①实验中,先通入氯气,后加热C中烧瓶
②C装置中温度计的温度控制在49℃左右
③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体
④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品
(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体,写出该反应的化学方程式:
(7)实验中消耗m g 纯锗粉制得a g GeCl4,则锗的利用率为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】骉同学制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,要获得纯净的Cl2,还需要将生成的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸,其中饱和食盐水的作用是___________ 。
(2)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向___________ 。
(3)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)骉同学和騳同学欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
根据实验现象和信息,推测完成以下问题:
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,反应的化学方程式是___________ 。
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是___________ 。
③騳同学猜测III中无明显现象的原因,可能是或较低,设计实验IV进行探究:
将实验III、IV进行对比,得出的结论_______ ;将i、ii进行对比,得出的结论是_______ 。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,要获得纯净的Cl2,还需要将生成的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸,其中饱和食盐水的作用是
(2)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向
(3)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的化学方程式是
(4)骉同学和騳同学欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,有刺激性气味 |
II | 将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,反应的化学方程式是
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是
③騳同学猜测III中无明显现象的原因,可能是或较低,设计实验IV进行探究:
将实验III、IV进行对比,得出的结论
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适中
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名校
【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程,所设计的装置如图所示:
(1)A中制取Cl2时若将MnO2换成另一种固体即可不用加热并能快速制取氯气,写出该快速制氯气过程的离子方程式为______ 。
(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②___________ ;③___________ 。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是___________ 。
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是___________ 。
(5)该装置还存在的明显缺陷是____________ 。
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是________ 。
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(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是
(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是
(5)该装置还存在的明显缺陷是
(6)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应,测得4种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质的量是
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【推荐1】某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来,同时探究氯气的某些性质,设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于,不溶于)。
回答下列问题:
(1)装置中仪器b的名称是___________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ ,连橡皮管a的作用是___________ 。
(3)一段时间后,根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________ 。
(4)装置B中盛放的药品是___________ 。装置F的作用是___________ ,若有挥发出来,装置G中的现象为___________ 。
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热,则被氧化的的物质的量是___________ 。
回答下列问题:
(1)装置中仪器b的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)一段时间后,根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是
(4)装置B中盛放的药品是
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热,则被氧化的的物质的量是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某校化学兴趣小组为研究的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中为干燥的红色纸,b为湿润的红色纸。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________ 。理论上有的被氧化时,可产生标准状况下的气体体积为___________ L。
(2)装置Ⅱ的作用是___________ 。
(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________ 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了观察到这一预期现象,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列___________ (填标号)装置。
(5)为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一、用潮湿的与以等物质的量反应,生成、气体和另一种盐,试写出该反应的化学方程式:___________ 。
(6)电解饱和食盐水,负极生成的是氢气和氢氧化钠。某实验小组在实验室通过图1装置制备氯气,理论上气球和气球的体积相等,实验中发现气球的体积小于气球,其可能的原因是___________ 。某同学研究发现,经过改装后的实验装置(如图2)可制备消毒液,则由此判断电源的极为___________ (填“正”或“负”)极。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为
(2)装置Ⅱ的作用是
(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了观察到这一预期现象,你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列
(5)为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一、用潮湿的与以等物质的量反应,生成、气体和另一种盐,试写出该反应的化学方程式:
(6)电解饱和食盐水,负极生成的是氢气和氢氧化钠。某实验小组在实验室通过图1装置制备氯气,理论上气球和气球的体积相等,实验中发现气球的体积小于气球,其可能的原因是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯及其化合物在工农业生产中应用广泛,部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
回答下列问题:
(1)写出D、E的化学式:___________ 、___________ 。
(2)A与G在常温下可以用于制取B,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(3)F为84消毒液的主要成分,在生活中不能与洁则灵(主要成分为A)混合使用,原因是___________ 。
(4)工业上可用G和双氧水制备D,相同条件下,生成的D和另一种气体的体积比为_______ ;生成的D可将废水中的锰离子氧化为二氧化锰除去(氯元素降为最低价),反应中每消耗,可处理为的废水___________ L。
(5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。F的消毒效率是氯气的___________ 倍。(计算结果保留两位小数)
回答下列问题:
(1)写出D、E的化学式:
(2)A与G在常温下可以用于制取B,写出该反应的离子方程式:
(3)F为84消毒液的主要成分,在生活中不能与洁则灵(主要成分为A)混合使用,原因是
(4)工业上可用G和双氧水制备D,相同条件下,生成的D和另一种气体的体积比为
(5)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的。F的消毒效率是氯气的
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