【推荐1】能实现下列物质间直接转化的单质是

A．硫

B．铝

C．硅

D．铁

【推荐3】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl2	FeCl3	Fe(OH)3
B	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3
C	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.0200 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)。

A．2∶1

B．3∶1

C．1∶1

D．4∶5

【推荐2】常温时，向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH₃·H₂O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：b＞d，a＞c

B．a点对应的溶液中存在c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)

C．d点所得溶液的pH<7

D．Kb(NH3·H2O)=Ka(HX)=10-4.6

【推荐3】如图是用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L^-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A．酸性:HF>CH3COOH>HCN

B．当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)

C．用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D．随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

【推荐1】已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大

B．加入少量固体，则

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则

【推荐2】下列实验能达到预期目的的是        （   ）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．22.4LO2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA

B．34g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为18NA

C．1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为3NA

D．1 L 1mol·L-1氯化铵溶液中NH4+与H+离子数之和等于NA