【推荐1】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm^-3)配制成1mol·L^-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)配制稀盐酸时，应选用___________mL的容量瓶。
(3)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用___________(填字母)量筒。
A．5mL                           B．10mL                           C．25mL                           D．50mL
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：___________。
③定容时仰视刻度线：___________。
④定容摇匀后少量溶液外流：___________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl₂)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液       ②加入过量的Ba(OH)₂溶液       ③加入过量的稀盐酸             ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒   b烧瓶   c烧杯   d胶头滴管   e试管       f托盘天平、砝码   h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。
A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯            B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线                                D. 称量氯化钠固体时左码右物
(3)将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________

【推荐3】实验室制欲用固体NaCl来配0.5mol/L的NaCl溶液480mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③玻璃棒④托盘天平（带砝码）⑤药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是_________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、_______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为_____。
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是______
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaCl溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视标线
E．称量时间过长
F．左码右物

【推荐1】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO₂是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L^—1 H₂SO₄配制 480mL 1mol·L^—1 H₂SO₄，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L^—1 H₂SO₄，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

【推荐2】（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L^－1。
（3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
   

【推荐3】实验室里需240mL0.1mol/L的CuSO₄溶液。
（1）配制该溶液因选__mL容量瓶，以下配制方法正确的是__（填字母）。
A.称取3.84gCuSO₄溶于盛有250mL水的烧杯中
B.称取6.0g胆矾溶于盛有250mL水的烧杯中
C.称取4.0gCuSO₄溶于盛有250mL水的烧杯中
D.称取6.25g胆矾配成250mL溶液
（2）假如其它操作均正确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
A.定容时俯视观察刻度线：___；
B.移液时，对于溶解CuSO₄(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；
C.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___。