利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应,并收集反应生成的气体。
请回答下列问题:
(1)写出D中发生反应的化学方程式______________ 。
(2)装置B的作用是______________ ,有关反应的离子方程式为______________ 。
(3)装置E的作用是______________ 。
(4)若装置D增重2.8克,则装置F的集气瓶中能收集到标准状况下的气体______________ L。
请回答下列问题:
(1)写出D中发生反应的化学方程式
(2)装置B的作用是
(3)装置E的作用是
(4)若装置D增重2.8克,则装置F的集气瓶中能收集到标准状况下的气体
更新时间:2021-01-20 09:14:21
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【推荐1】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时简要与水接触。
资料:碱石灰可做干燥剂,可以与酸性气体等反应。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________ (填序号)。装置③中的试剂是___________ (填序号)。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,
(2)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________ 。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________ 。
【实验反思】
(4)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________ 。
(5)需要补充的实验操作是:取⑤中反应后的少量固体后,___________ 。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量
固体样品,利用下图装置测定产品纯度,装置A中生成的
和
被B中的
全部吸收后,测得
增重
,该碳酸钠产品的纯度为___________ %。
资料:碱石灰可做干燥剂,可以与酸性气体等反应。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处,
(2)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是
【实验反思】
(4)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
(5)需要补充的实验操作是:取⑤中反应后的少量固体后,
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量
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,该碳酸钠产品的纯度为
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【推荐2】现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品,某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量:
回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中有一处明显错误,请指出并改正:___________ 。
(3)装置B的作用是___________ ;装置D的作用是___________ ;若无装置D,样品中杂质的质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式:___________ 。
(5)实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,样品的质量分数为___________ (用含m、V的代数式表示,列出计算式即可)。
回答下列问题:
(1)装置A中反应的离子方程式为
(2)图中有一处明显错误,请指出并改正:
(3)装置B的作用是
(4)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式:
(5)实验结束后,装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为1.43g·L-1,样品的质量分数为
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【推荐3】如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D,E是含有A元素的常见化合物,其中B为淡黄色固体,E的俗名叫小苏打。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________ ,B___________ ,C___________ ,D___________ 。
(2)写出反应①的化学方程式:___________ 。
(3)写出反应④的化学方程式:___________ 。
(4)写出反应⑥的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)写出反应①的化学方程式:
(3)写出反应④的化学方程式:
(4)写出反应⑥的化学方程式:
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【推荐1】某小组同学为验证与探究影响化学反应速率的因素,分别设计如下实验方案。
(1)甲同学依据反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验,记录下的时间数据是:16 s、28 s、33 s。
①将对应a、b、c的时间分别写出:a___________ 、b___________ 、c___________ 。
②实验结论是:___________ 。
(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。
实验步骤:在试管①中加入1 g粉末状大理石,加入2 mol/L盐酸20 mL;在试管②中加入2g颗粒状大理石,加入2 mol/L盐酸40 mL。他根据实验过程,绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图,你认为下列___________是符合的。
(3)丙同学拟验证还原性:I->Br-,实验操作、现象与结论如下表:
丙同学设计的实验方案___________ (填“合理”或“不合理”),理由是___________ 。
(1)甲同学依据反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验,记录下的时间数据是:16 s、28 s、33 s。
试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
A | 3 mL | 3 mL | 5滴 | a |
B | 4 mL | 2 mL | 5滴 | b |
C | 5 mL | 1 mL | 5滴 | c |
②实验结论是:
(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。
实验步骤:在试管①中加入1 g粉末状大理石,加入2 mol/L盐酸20 mL;在试管②中加入2g颗粒状大理石,加入2 mol/L盐酸40 mL。他根据实验过程,绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图,你认为下列___________是符合的。
A. | B.C |
C. | D. |
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
逐滴加入氯水的同时振荡,观察CCl4层的颜色变化,乙中CCl4层颜色明显变化快。 | 结论:验证成立,还原性I- >Br-。 |
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【推荐2】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如图:
(1)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外,还需要的主要仪器是___________ 。
(2)为更好的完成实验,灼烧海带时,需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________ 。
(3)向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水,___________ (填:“上”或“下”)层呈紫红色;如果氯水加过量,CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是___________ 。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式: + + → HIO3+ ,___________
(1)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外,还需要的主要仪器是
(2)为更好的完成实验,灼烧海带时,需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是
(3)向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水,
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【推荐3】某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质:资料显示:
①(NH4)2Cr2O7呈橙红色,Cr2O3呈绿色,Cr3+呈绿色。
②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。
B中倒置的干燥管作用是_____________________ 。实验中,没有观察到B中颜色发生变化,实验结论是_________________________________ 。
(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O的真实性(如下装置可以重复使用 ):
①气流从左至右,装置连接顺序D、________________________________ 。
②点燃E处酒精灯之前,先通入一段时间CO2,其目的是_______________ 能证明有水生成的实验现象是_________________ 。
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________ 。
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2:取反应后E中残留固体于试管,滴加蒸馏水,____ 。
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42-,设计如下方案。连接K,观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色,电流计指针有明显偏转。实验完毕后,向右烧杯滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为________________________ (不考虑后续反应)。
①(NH4)2Cr2O7呈橙红色,Cr2O3呈绿色,Cr3+呈绿色。
②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。
(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。
B中倒置的干燥管作用是
(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑+Cr2O3+4H2O的真实性(如下
①气流从左至右,装置连接顺序D、
②点燃E处酒精灯之前,先通入一段时间CO2,其目的是
③能说明D中分解反应已发生的实验依据是
④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2:取反应后E中残留固体于试管,滴加蒸馏水,
(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42-,设计如下方案。连接K,观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色,电流计指针有明显偏转。实验完毕后,向右烧杯滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
图2中负极的电极反应式为
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