某小组同学为验证与探究影响化学反应速率的因素，分别设计如下实验方案。
(1)甲同学依据反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。
①将对应a、b、c的时间分别写出：a___________ 、b___________ 、c___________ 。
②实验结论是：___________ 。
(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。
实验步骤：在试管①中加入1 g粉末状大理石，加入2 mol/L盐酸20 mL；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入2 mol/L盐酸40 mL。他根据实验过程，绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图，你认为下列___________是符合的。
(3)丙同学拟验证还原性：I-＞Br-，实验操作、现象与结论如下表：
丙同学设计的实验方案___________ (填“合理”或“不合理”)，理由是___________ 。
(1)甲同学依据反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在A、B、C三支试管中按下表物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。
| 试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
| A | 3 mL | 3 mL | 5滴 | a |
| B | 4 mL | 2 mL | 5滴 | b |
| C | 5 mL | 1 mL | 5滴 | c |
②实验结论是：
(2)乙同学拟验证固体反应物的颗粒大小对反应速率的影响。
实验步骤：在试管①中加入1 g粉末状大理石，加入2 mol/L盐酸20 mL；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入2 mol/L盐酸40 mL。他根据实验过程，绘制出的生成CO2体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图，你认为下列___________是符合的。
A． | B．C |
C． | D． |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 逐滴加入氯水的同时振荡，观察CCl4层的颜色变化，乙中CCl4层颜色明显变化快。 | 结论：验证成立，还原性I- ＞Br-。 |
更新时间：2021-12-14 06:42:55
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
(1)N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO+N2O=N2+CO2。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：____________ 。
②在Fe+作用下，反应CO+N2O=N2+CO2分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N2O+Fe+=N2+FeO+，试写出第ⅱ步反应的方程式：____________ 。
(2)处理 NO2的原理之一为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。
①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为____________ ，混合气体的平均摩尔质量
(A)____________ (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。
②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是____________ (填序号)。
A．CO2的质量分数保持不变
B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)
D．混合气体的颜色保持不变
(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，价带上H2O直接转化为·OH，
在导带获得电子生成H2O2或
，最终转化为·OH。
①价带上H2O遇h+直接转化为·OH的反应式可表示为______ ；
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为______ 。
(1)N2O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N2O的原理为CO+N2O=N2+CO2。
①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：
②在Fe+作用下，反应CO+N2O=N2+CO2分两步进行，已知第ⅰ步反应为
N2O+Fe+=N2+FeO+，试写出第ⅱ步反应的方程式：
(2)处理 NO2的原理之一为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。①实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为
(A)(B) (填“大于”“小于”或“等于”)。②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是
A．CO2的质量分数保持不变
B．容器中CO2与N2的百分含量之比保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2)
D．混合气体的颜色保持不变
(3)羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，价带上H2O直接转化为·OH，
在导带获得电子生成H2O2或，最终转化为·OH。①价带上H2O遇h+直接转化为·OH的反应式可表示为
②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。
Ⅰ．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入 Fe2+并调好 pH 后再加入 H2O2，该过程中 H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是 p-CP 浓度降低 1.50mol/L 所需时间)
请回答：
(1)V1=___________ mL，V2=___________ mL。
(2)实验①条件下，p-CP 的降解速率为：___________ 。
(3)设置实验①②的目的是：_______ ；由实验①④可得到的结论是：___________ 。
(4)实验⑤在 200s 时没有检测到p-CP 浓度的变化。其原因可能是：___________ 。
Ⅱ．工业上可采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2，并在膜反应器中分离 H2，其中发生的反应：
△H，已知：①
△H1；②
△H2。
(5)则△H =___________ (用含△H1、△H2 的式子表示)。
(6)通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101 kPa 时：①
△H=−412kJ∙mol−1； ②
△H=−511kJ∙mol−1，写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式___________ 。
Ⅰ．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，在加入 Fe2+并调好 pH 后再加入 H2O2，该过程中 H2O2所产生羟基自由基(·OH)能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物(p-CP)，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验数据：(表中时间，是 p-CP 浓度降低 1.50mol/L 所需时间)
实验编号 | H2O2 溶液 | Fe2+溶液 | 蒸馏水 | pH | 温度 | 时间 | ||
| cmol·L-1 | V/mL | cmol·L-1 | V/mL | V/mL | T/K | t/s | ||
| ① | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | 10.00 | 3 | 298 | 200 |
| ② | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | 10.00 | 3 | 313 | 60 |
| ③ | 6.0×10-3 | 3.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | V1 | 3 | 298 | 140 |
| ④ | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 4.50 | 9.00 | 3 | 298 | 170 |
| ⑤ | 6.0×10-3 | 1.50 | 3.0×10-2 | 3.50 | V2 | 12 | 298 | 0 |
(1)V1=
(2)实验①条件下，p-CP 的降解速率为：
(3)设置实验①②的目的是：
(4)实验⑤在 200s 时没有检测到p-CP 浓度的变化。其原因可能是：
Ⅱ．工业上可采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2，并在膜反应器中分离 H2，其中发生的反应：
△H，已知：① △H1；② △H2。(5)则△H =
(6)通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101 kPa 时：①
△H=−412kJ∙mol−1； ② △H=−511kJ∙mol−1，写出 Na2O2 与 Na 反应生成 Na2O 的热化学方程式
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】工厂烟气(主要污染物
、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)
氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。
氧化、NO的反应为：
A．
B．
反应A_____ (填”放热”或“吸热”)_____ 
。
(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为
脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_____ 。
(3)“纳米零价铁—
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①
催化分解产生
，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为_____ 。
②NO与反应生成的化学方程式为_____ 。
③纳米零价铁的作用是_____ 。
④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_____ 。
、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)
氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，氧化、NO反应的能量变化如图1和如图2所示。 氧化、NO的反应为：A．
B．
反应A
。(2)某化学兴趣小组构想将NO转化为
脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 (3)“纳米零价铁—
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将
溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①
催化分解产生，将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为②NO与
反应生成的化学方程式为③纳米零价铁的作用是
④NO脱除率随温度的变化如图5所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ.某探究性学习小组利用
溶液和酸性
溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
(1)通过实验A、B可探究___________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中
___________ ；
___________ ；通过实验___________ 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若
，则由此实验可以得出的结论是___________ ；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________ mol/(L·min)。
Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中
为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v(Q)=0.3mol·L−1·min−1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)化学方程式中m=___________ ，n=___________ ，p=___________ ，q=___________ 。
溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。| 实验序号 | 实验温度/K | 溶液(含硫酸) | 溶液 |  | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
 |  | | | | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 5 |  |
| B |  | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 |  | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 |  | 0.1 | 6 |  |
(2)若
，则由此实验可以得出的结论是的浓度变化表示的反应速率为Ⅱ.在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中
为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：| X | Y | Z | Q | |
| 起始/mol | 1.2 | 0 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
(3)化学方程式中m=
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】化学实验是研究物质变化的重要手段，对于揭示化学反应规律，获得调控反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
(1)用下图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
简易量热计示意图
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1
，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则中和热
______ kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______ (填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定
溶液的温度
(2)某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响，选择酸性溶液与草酸()溶液的反应作为研究对象，已知
。25℃时，测定溶液褪色所需的时间，依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，小组同学为此设计出两种实验方案。
你认为___________ (填“方案一”或“方案二”)可行，理由是___________ 。
(3)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知：
。不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如下表所示：
①为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_________ (填字母)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②实际生产中一般采用的反应条件为400～500℃和10MPa～30MPa，原因可能是_____ 。
(1)用下图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
简易量热计示意图
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | 温度差平均值 (t2-t1)℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ① |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则中和热③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定
溶液的温度(2)某化学兴趣小组探究浓度对化学反应速率的影响，选择酸性
溶液与草酸()溶液的反应作为研究对象，已知。25℃时，测定溶液褪色所需的时间，依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，小组同学为此设计出两种实验方案。| 实验方案 | 酸性溶液 | 溶液 | 紫红色溶液退至无色所需时间t/min | |||
| V/mL | c/(mol•L-1) | V/mL | c/(mol•L-1) | |||
| 方案一 | ① | 4 | 0.01 | 2 | 0.2 | t1 |
| ② | 4 | 0.02 | 2 | 0.2 | t2 | |
| 方案二 | ③ | 4 | 0.01 | 2 | 0.1 | t3 |
| ④ | 4 | 0.01 | 2 | 0.2 | t4 | |
(3)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知：
。不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如下表所示：| 温度/℃ | 氨的含量/% | ||||
| 0.1MPa | 10MPa | 20MPa | 30MPa | 60MPa | |
| 200 | 15.3 | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 |
| 300 | 2.20 | 52.0 | 64.2 | 71.0 | 84.2 |
| 400 | 0.40 | 25.1 | 38.2 | 47.0 | 65.2 |
| 500 | 0.10 | 10.6 | 19.1 | 26.4 | 42.2 |
| 600 | 0.05 | 4.50 | 9.10 | 13.8 | 23.1 |
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②实际生产中一般采用的反应条件为400～500℃和10MPa～30MPa，原因可能是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学进行了
与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)
(1)写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式为___________ 。
(2)A开始反应时硫代硫酸钠溶液的浓度为___________ mol/L (忽略不同溶液混合的体积变化)；
(3)根据你所掌握的知识，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________ (填实验序号)；实验中，利用出现___________ (填现象)的快慢来比较反应速率的快慢；
(4)A和B的组合研究的是硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响，表格中
___________ ；
(5)能说明温度对该反应速率影响的组合是___________ (填实验序号)。
与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)| 实验序号 | 反应温度 | 硫代硫酸钠 | 硫酸 | 水 | ||
体积( ) | 浓度( ) | 体积() | 浓度(L | )体积() | ||
| A |  | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | V |
| C | | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D |  | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
溶液与稀硫酸反应的化学方程式为(2)A开始反应时硫代硫酸钠溶液的浓度为
(3)根据你所掌握的知识，在上述实验中，反应速率最快的可能是
(4)A和B的组合研究的是硫代硫酸钠浓度对反应速率的影响，表格中
(5)能说明温度对该反应速率影响的组合是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为___ 、___ （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___ 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___ 。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】回答下列问题：
(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中_______ (填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_______ ，说明NO2在该反应中显_______ 性。
③由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_______ 。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_______ 。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是_______ 。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_______ 、_______ 。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是_______ 。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中
②图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有
③由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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解答题-实验探究题
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【推荐3】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________ ；B装置中的现象是__________ 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________ 。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________ 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________ 。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=______
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___ 。
(已知
)
实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为
(已知
)
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