【推荐1】铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
(1)根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
(2)在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。Cu²⁺ 的未成对电子数有______个,向硫酸铜溶液中加入过量的氨水可以得到 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构简式为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄ 水溶液中通入SO₂ 气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃。反应化学方程式为 _____________。
(4)CuNH₄SO₃ 与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途，写出该反应的离子方程式________，若该反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_______，理由是__________。

【推荐2】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂Fe^2＋＋SO₄^2—Fe^3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

【推荐3】在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe³⁺还原成Fe²⁺，然后用0.0223mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe²⁺+MnO+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O滴定结果消耗KMnO₄溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：
(1)矿石中含铁的质量分数为___。
(2)KMnO₄溶液应装在___式滴定管里，原因是__。
(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe²⁺溶液里含有Cl^-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

【推荐1】氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。
(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。
(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。
   
(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
   
各室中发生的反应如下：
氧化室：
清除室：、(固体)
分解室：(固体)
物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。
(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。
   
图中的去除机理可描述为_______。

【推荐2】已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：
(1)被还原的HNO₃的物质的量______________；
(2)混合气体中NO_________L，NO₂________L。

【推荐3】I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。
II．已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(5)H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银_______g。

【推荐1】含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。

【推荐2】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl=2KC1 + 2MnCl₂ + 5C1₂↑+ 8H₂O
回答下列问题：
(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。
(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。
(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H₂O电子式_________。
(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。
(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。